【推荐1】请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
   
(1)图中仪器a的名称是______。
(2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是______。
(3)实验室制取二氧化碳的药品为______；如果用E装置收集该气体，则气体从______端进入（填“b”或“c”），若要用E装置检验二氧化碳，瓶中需装的试剂为______。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是______，下列反应适用于该装置的是______（填序号）。
a．加热高锰酸钾制氧气
b．锌粒与稀硫酸制氢气
c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末混合制氧气
(5)小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验：
   
①检查装置气密性。
②称取1g苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
②观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6mL），记录所需时间。
③依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
根据上述实验记录回答：本实验可得出的结论是______。若用20mL5%的过氧化氢溶液与6g苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是______秒。

【推荐2】A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，E是淡黄色固体，F是一种有害气体，实验室可用水来吸收少量的F，其中G和H是白色固体，请根据下图回答问题。它们之间有如下图所示的转化关系，请回忆所学内容，回答下列问题：

(1)写出物质C、F的名称：C______，F______。物质G的化学式：______。
(2)反应①涉及的化学符号表达式：______；属______反应（填基本反应类型）。
(3)检验B物质的方法______。
(4)反应②的实验现象：______。
(5)反应②涉及的化学反应的符号表达式：______。

【推荐3】A、B……H八种初中化学常见的物质，有如下图所示关系：其中A、C都是一种无色液体，B、H是黑色固体，D是无色气体，E、F都是白色固体。试推断：

（1）B在反应②的作用是_______________。
（2）写出②和③反应的化学方程式：
②__________________________________
③__________________________________

【推荐1】掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一，生活中，常会接触到下列物质：
A 钢丝            B 甲烷            C 生石灰               D 碘酒
其中属于混合物的是_____(填字母，下同)，属于氧化物的是_____。
(2)实验室中可用KClO₃在MnO₂催化下受热分解制取氧气，化学方程式为_____，将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示：
   
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____；
图B操作中玻璃棒的作用是_____；
图C操作中的一处明显错误是_____。
(3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是_____。
A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B 每32gS和32gO₂完全反应后，生成64gSO₂
C 在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO₂和H₂O，实验测得反应前后物质的质量如表：

	R	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	46	128	0	0
反应后质量/g	0	32	x	54

若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是_____。

【推荐2】p型透明导电化合物CuAlO₂具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，如图为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO₂的工艺流程。

【资料】Ⅰ、难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）₂、Al（OH）₃完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ、CuAlO₂高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是_____，此操作不用玻璃棒的后果_____滤液A中的溶质为_____。
（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为_____。
（3）“煅烧”时温度须控制在1042-1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是_____。

【推荐3】我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：其工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．
① NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃ ② NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl ③ 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出一种可能的原因：______．
（2）实验室中，用提纯得到的氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水，使用的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、烧杯外，还需要适当的仪器是_________．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO₃晶体，没有析出Na₂CO₃晶体的原因是____。
（4）本工艺流程中氨（氨气）是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨（氨气）．写出该反应的化学方程式_________。

【推荐1】杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、不溶性成分等，可作为一种钾资源。实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下：(假设不溶性成分不参加反应)

（1）在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的___________，用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__________________________________________。
（2）X溶液中的溶质是______________(写名称)。
（3）固体B含有杂卤石中的不溶性成分和加试剂时所产生的_______________（写化学式)。
（4）向溶液A中加稀硫酸时，所发生中和反应的化学方程式为_________________。
（5）操作b的名称是___________，需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和________。

【推荐2】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
   
（1）该实验操作Ⅰ名称是________；
（2）蒸发时，一般有如下操作：①放置酒精灯，②放置蒸发皿，③加热并搅拌，④固定铁圈位置，⑤停止加热，用余热蒸干。正确的操作顺序是_______________；
（3）经称量，未溶解的粗盐质量为1.2g，得到精盐的质量为2.7g。则粗盐的产率是________。（结果保留一位小数）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是________（填序号）
A蒸发时液滴溅出                           B过滤时，滤纸破损
（4）由于粗盐中含有少量、、等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
   
①加入稍过量的溶液能除去粗盐中的，反应的化学方程式为_____________________。
②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有____________________（用化学式表示）。

【推荐3】实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、K₂SO₄等杂质，将其进行精制的流程如图：
   
(1)操作Ⅲ名称是___________，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：___________。
(2)流程图中加入稍过量的KOH、BaCl₂、K₂CO₃时顺序___________（填“可以”或“不可以”）改变，若可以，你认为顺序还可以是___________（填一种即可，若填不可以，此空可不填）
(3)写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式：___________。
(4)请设计实验证明滤液中除了氯化钾外还含有的溶质（简要写出实验步骤、现象和结论）___________。