【推荐1】为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I₂）的存在：
已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（无色溶液）；
常温下，碘微溶入水；
5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）。
(1)工业上测量SO₂，N₂，O₂混合气体的SO₂含量用如图吸收装置（量气装置省略）。

①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_______色时即可停止通气。此法适宜测SO₂含量较______（选填“低”或“高”）的混合气体。
②吸收装置内的I₂的淀粉溶液一也可以用_______溶液代替作为指示剂。因为________。
(2)若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。
①原盐酸中溶质的质量分数为________。
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法_______（计算结果精确到0.1g）。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。

【推荐2】根据实验，回答问题。

(1)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有___。
(2)甲乙图中能证明CO₂与NaOH溶液发生化学反应的现象是___________。
(3)点燃氢气前，需要进行的操作是__________。
(4)电解水实验得出的结论是水由_________组成。

【推荐3】为了制取并验证它的性质，某同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。

(1)仪器a的名称是______。
(2)装置A发生化学反应的方程式为______；装置B中酒精灯加上网罩的作用是______。
(3)若D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最可能盛的是______（填序号）。

A．稀硫酸

B．澄清石灰水

C．氢氧化钠溶液

(4)尾气的处理方法可以是______。

【推荐1】某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如下面图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。请回答下列问题：

⑴图一：该变化对应的实验操作是将______滴加到另一种溶液中。当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_________(填化学式)。当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是______________(填离子符号)。当加入溶液的质量为40g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。
⑵图二：表示酸碱恰好完全反应的点是____，说明该反应伴随_____现象(填“放热”或“吸热”)。
⑶如果实验中用去了20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，根据图示计算稀盐酸中溶质的质量分数为_________________。

【推荐3】如图所示，在孔穴1~4中，分别滴加稀盐酸。

(1)溶液颜色有变化的是______（填序号）。
(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为______。
(3)向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，则溶液中的溶质有______（填序号）。

A．CaCl2

B．Ca（OH）2

C．HCl

【推荐1】实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：

（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与____________的关系．
（2）图A进行的实验是某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象．该实验的探究目的是_____________．
（3）用图B所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是________________．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图C所示．曲线上a点所表示的意义是______________．

【推荐2】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行盐酸与碳酸氢钠溶液的反应实验。如图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20ml水和20ml饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20ml,浓度为13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。曲线①为水＋13.7%盐酸温度变化曲线，曲线②为饱和碳酸氢钠溶液＋13.7%盐酸温度变化曲线。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。据此回答下列问题：
   
①写出盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程式_________；
②18秒后，曲线①逐渐下降的原因是________；
③比较曲线①和曲线②，你认为13.7% 盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_________ 。

【推荐3】小徐为判断酸碱中和反应是否进行完全，往20g10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，装置如图1。

   
图1实验中温度变化如表所示。

加入盐酸的体积V/mL	5	11	18	23	29
溶液温度t/℃	28.7	34.1	37.8	35.3	33.4

(1)判断方法一：
利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反应的实质：______。
(2)根据表格数据分析，当温度为______℃时表明中和反应完全进行。由此得出判断方法二：利用______变化来判断是否完全中和。