【推荐1】下图是同学们整理的以硫酸铜为中心的反应规律图，请回答相应问题。

(1)为实现反应⑤，可向盛有少量CuO的试管中加入_________(填化学式)。
(2)写出一个符合反应⑥的化学方程式：___________。
(3)为实现反应③，青青选择了Fe(NO₃)₂溶液，悠悠指出该反应无法发生，理由是_________。

【推荐2】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A.NaNO₃ B.CuSO₄ C.NH₄NO₃ D.KNO₃
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。

【推荐3】酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”，请利用此表中给出的离子完成以下任务：

离子	OH-		Cl-
H+		溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶
Ag+	-	溶	不	不	微

(1)查：Ca（OH)₂的溶解性是________________，写出一种不溶性碱的化学式___________________。
(2)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应_____________（选“能”或“不能”），理由是_____________。
(3)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个酸与盐反应生成AgC1沉淀的化学方程式_____________。
(4)下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是_____________（填字母序号）；

A．pH=3的溶液中：、Mg2+、、

B．pH=11的溶液中：Na+、K+、C1-、

C．无色溶液中：Cu2+、A13+、C1-、

D．含有大量的溶液中：Ba2+、H+、C1-、

【推荐1】在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
知识回放：判断上述四种溶液两两之间能否发生反应。若能，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应 _________________；
②一个有沉淀生成的反应_____________。
挖掘实质：

①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和 Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钙在水中会解离出的离子是________(填离子符号)。
②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-= H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________________。
实践运用：
通过上述探究发现,在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存,我还发现在溶液中______和_____(填离子符号)也不能大量共存。

【推荐2】有一固体混合物A，已知其中可能含有NaCl、Cu（OH）₂、Fe₂O₃、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
   
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为______。
(2)在混合物A里，肯定存在的物质是______（写化学式）。
(3)在溶液F中，一定大量存在的阳离子是______（写离子符号）。
(4)沉淀G的化学式为______。
(5)写出实验②中所发生的反应的化学方程式______。

【推荐3】活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)操作1用到玻璃棒的作用是_______。
(2)酸浸中发生反应的的化学方程式是_________（任写一个），该反应的基本反应类型是____________。
(3)滤渣1的成分为_________（填化学式）。
(4)氧化过程是双氧水将Fe²⁺反应生成Fe³⁺和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。选择双氧水的优点是___________。

【推荐1】水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
（1）在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用_______________的方法；实验室蒸发食盐水时用到的仪器有_______________（填序号）。
①带铁圈的铁架台     ②酒精灯     ③漏斗     ④玻璃棒     ⑤量筒     ⑥蒸发皿
（2）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有_______________。水还是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是_____________（填字母）
A 氢氧化镁
B 氯化镁
C 植物油
D 金属镁
（3）在沉淀池中，经常用到生石灰。生石灰与水反应的化学方程式为_______________。净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_______________性。

【推荐2】有一白色固体可能含有：氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙、硫酸铜。物质中的一种或几种。实验如下：取样品少量加入足量的水，得到无色溶液。在上述所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生。则该白色固体中一定不含什么物质___________，可能含有什么物质___________。

【推荐3】海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
   
(1)上述提取镁的过程中，试剂A最好选用_________ (从节约成本角度考虑），操作①为_________。
(2)沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_________，由无水氯化镁制取镁的化学方程式为_________。
(3)海水本身就是含有氯化镁的溶液。请说出它与通过步骤①、②得到的氯化镁溶液的不同_________。