【推荐1】分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质：
A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖
B．KOH、C₂H₅OH、Ca(OH)₂、NH₃.H₂O
C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填写下表空白

组 别	A组	B组	C组
分类标准	纯净物	碱	_____
不属于上述分类标准的物质	空气	②_____	SO2

（2）请仿照检验CO₂的反应原理，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学反应方程式________________________。
（3）NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的和OH^-结合生成了NH₃和H₂O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的________________结合生成了________________。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是________。
A．H⁺、OH^- B．、H⁺
C．Cu²⁺、OH^- D．Na⁺、Cl^-
（5）在实验室有一些常识，如：氢氧化钠固体必须密封保存，原因是：__________________________，浓硫酸必须密封保存，原因是：__________________，如果溅到皮肤上应该先_____________,然后再____________________。打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾，原因是：___________________________。

【推荐2】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。

(1)a处废水中一定含有的离子有____________
(2)b处废水中一定含有的离子有____________
(3)c处废水中只含有一种溶质的化学式____________。

【推荐3】水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
(1)已知含负一价的氢的化合物(如：NaH与水接触生成相应的碱和氢气)，试写出CaH₂与Na₂CO₃水溶液反应的化学方程式_______。
(2)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是______。

A．氧元素发生了改变

B．微粒的组成发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变

(3)要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C₁₇H₃₅COONa)，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是_______(写化学式)；若在肥皂水中加入硬水(含Ca²⁺、Mg²⁺)也会出现白色沉淀，此沉淀主要是_______(写名称)。某城市滨临长江，将长江水净化处理可成为居民生活用水。
(4)将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。

①一个Ca²⁺可以交换出_______个Na⁺。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na⁺变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有入体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，部分反应物和产物已经略去，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。请回答下列问题。
   
(1)写出化学式：E______，F______。
(2)D物质类别______（填“酸”或“碱”或“盐”）。
(3)A与C的反应的化学方程式______。

【推荐2】我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)】的回收工艺。

【查阅资料】①Li₂CO₃微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；
②过氧化氢受热易分解。
(1)将废极片粉碎的目的是_______。
(2)酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，原因是_______，溶液的pH_______7，(填“＜”或“＞”)操作I的名称是_______。
(3)反应①中，CoC₂O₄与空气的O₂反应生成的Co₂O₃和CO₂的微粒个数比为_______。反应②发生的是复分解反应，该反应方程式为：_______。
(4)判断Li₂CO₃是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液，向其中滴加_______(写化学式)溶液，无白色沉淀生成。Li₂CO₃晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。

【推荐3】食盐是一种重要的化工原料。将粗盐进行精制的流程如图所示：
   
（1）若将加入过量氯化钡溶液与加入过量氢氧化钠溶液合并为一个步骤，即加入一种试剂就可以达到同样的作用，则该试剂为_____________。
（2）请书写加入过量A溶液的一个化学方程式_____________________。
（3）在该流程描述的过程中，过滤与蒸发过程中都用到一种玻璃仪器，请说出其在蒸发过程中的作用是_____________________？

【推荐1】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝[ Al₂(SO₄)x( OH )_6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，工艺流程如下：

已知：SiO₂不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钙反应；CaSO₄微溶于水。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_____________。
(2)滤渣I的主要成分为___________(填化学式)。
(3)加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是与溶液中的过量的硫酸反应，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO4)x( OH )_6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为_____( 填化学式)，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________。
(4)上述流程中经完全热分解放出的SO₂量小于吸收的SO₂量，达到脱硫的目的。除去二氧化硫还可以用石灰乳吸收，写出石灰乳吸收二氧化硫的化学方程式：_________。 比较这两种方法，碱式硫酸铝吸收二氧化硫的优点是___________。

【推荐2】某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K⁺、 Cu²⁺、Fe³⁺、C1^- 、OH^-、NO₃^-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。

【推荐3】有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A；取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色。
（1）这一固体中一定含有的是_________，一定没有的物质是_____，可能有的物质是_____（写化学式）。
（2）设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是_____。（写化学式）