【推荐1】水是一种重要的自然资源，是生产、生活和实验室中必不可少的物质。
(1)生活中常用_________的方法，对饮用水进行杀菌并适当降低饮用水的硬度，实验室区分硬水和软水常用的试剂名称为__________。
(2)下列各种“水”中，属于纯净物的是_______(填字母)
a 矿泉水          b 糖水            c 蒸馏水          d 自来水
(3)生石灰是一种常见食品干燥剂，其干燥原理是与水发生反应，则该反应的化学方程式为______________。
(4)氢化钙固体（CaH₂）是登山运动员常用的能源提供剂，氢化钙中氢元素的化合价为____________，氢化钙(CaH₂)与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为_____________。
(5)某温度时，向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中分别逐渐加入固体物质甲和乙（甲、乙均为无水固体物质且与水不反应)。所得溶液中溶质的质量分数与所加固体质量的关系如图所示。则图中b点对应的乙物质的溶液为_________(填“饱和”或“不饱和）溶液；该温度下，甲物质在水中的溶解度为_________g

【推荐2】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应)。A和 D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：
   
(1)写出A的俗称_____________，物质B所属的物质类别是____________，D的化学式_____________。
(2)D与E反应的化学方程式________________，该反应的基本反应类型是_______。
(3)C在生产上的用途有_______(写一种)。

【推荐3】我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，提高了食盐利用率，降低了纯碱的成本，为世界制碱技术谱写了新的篇章。“侯氏制碱法”的主要原理是以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH₃）为原料制备碳酸钠，其主要流程如图：

回答下列问题：
(1)溶解池中用搅拌器搅拌的目的是_________________。
(2)分离器中分离出NaHCO₃固体的实验基本操作名称是_________________。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_________________。
(4)为提高生产效率，在炭化塔中应综合考虑该生产的条件是________________（填字母序号）。
a.高温                    b.低温                    c.常温                    d.高压                    e.低压                    f.常压
(5)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是_________________。

【推荐1】化学与我们的生活、生产、科研息息相关。按要求回答下列问题：
（1）改良酸性土壤的碱________________（填化学式）；
（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）₃]发生反应的化学方程式：_______________________；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___________的方法；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂_______________（填名称）；发生反应的化学方程式为：________________________；
（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异。例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是______________________；
（6）稀释浓硫酸的方法：_________________________。

【推荐2】构建知识网络是一种重要的学习方法。如下图是关于盐酸化学性质的相关知识，“—”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。请回答下面的问题：
（1）请写出反应①的化学方程式_________，基本反应类型_____________ ；
（2）反应②的化学方程式______________，基本反应类型_____________ ；
（3）Ca(OH)₂变成CaCO₃的化学方程式_____________ 。

【推荐3】医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
   
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

(1)CaCO₃与盐酸反应的化学方程式_________。
(2)除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）
a．Ca(OH)₂ b．NaOH               c．NH₃ d．Na₂CO₃
(3)过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
(4)酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。
(5)蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。
(6)若所得样品CaCl₂·2H₂O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。

【推荐1】复印机使用的墨粉中含有Fe₃O₄粉末，如图是工业制备Fe₃O₄的主要流程。请回答下列问题。

(1)步骤①发生的主要反应属于______反应（填基本反应类型）。
(2)试剂X的化学式为______。
(3)步骤③通入氧气的同时还需要有H₂O参与反应，写出此步骤的化学方程式：______。
(4)操作Y用到了玻璃棒，在该过程中的用途是______；如果经过操作Y，得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是______（写出1点即可）。

【推荐2】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为______。
(2)用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为______。
(3)若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为______；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为______　。

【推荐3】A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1） C的化学式为___________。
（2） B转化为D时所需要的一种化合物是___________。
（3） A与B反应的化学方程式为：_______________________。该反应属于_______________。（填基本反应类型)