【推荐1】食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO₂ + H₂O + Na₂CO₃=2NaHCO₃。某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。请计算：
（1）参与反应的CO₂质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

【推荐2】某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部溢出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．请你计算：
（1）生成气体的质量为         ；
（2）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（3）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．

【推荐3】阳春鱼产丰富，鱼骨可用于补钙和做饲料。某项目化学习小组准备用图甲实验装置测定鱼骨中的碳酸钙含量，进而测定其中钙的含量。其操作如下：
   
提示：假设鱼骨中只有碳酸钙与盐酸反应产生的气体；生成的二氧化碳气体全部逸出锥形瓶；空气成分对实验的影响忽略不计。
碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：。
I.加入药品：在锥形瓶中加入40克鱼骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀盐酸；
Ⅱ.记录数据：打开活塞加入稀盐酸，每隔10秒记录天平读数，并将测得的数据绘制成图（图乙）。
Ⅲ.计算：
(1)根据上述数据可知，在分钟时，实验恰好完全反应，放出气体质量为_____________克。
(2)根据上述实验数据计算鱼骨样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）
(3)鱼骨样品中Ca元素的质量分数为_______________。
(4)查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25%。而按照上述实验计算出来的结果远小于资料中的14%-25%，请你写出可能的一种原因_______________。

【推荐1】如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________；
(2)根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量(x)的比例式___________﹔
(3)钙片中钙元素的质量分数___________；
(4)若工厂要生产含杂质44%的生石灰200t，理论上需要碳酸钙的质量为___________。
(5)若有碳酸钙和碳酸钠的固体混合物75g，使之与含HCl173g的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则混合物中金属元素的质量分数为________

A．40%

B．44%

C．50%

D．55%

【推荐2】某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验：
取10克生石灰粉末A质量为12克气体B沉淀质量为2.5克。请通过分析计算：
（1）生成气体B的质量为_____．
（2）粉末A中CaCO₃的质量为_____，这些CaCO₃是由_____克CaO转化而来的．
（3）粉末A的成分除CaO外还有_____．（写化学式）
（4）粉末A中CaO的质量分数是多少_____？