1 . 某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H₂SO₄中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO₂猜想二：只有H₂猜想三：______。
【查阅资料】（Ⅰ）SO₂可以使品红溶液褪色     （Ⅱ）SO₂可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）CuO+H₂Cu+H₂O
【实验探究】用下图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）

【方案设计】

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2	不填	不填
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯	B装置处品红溶液褪色 E装置处______	猜想三成立

【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N₂的目的是：______。
（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。

实验步骤	实验现象	结论
取E中少许固体于试管中，滴加稀硫酸（稀盐酸）	______	CuO未完全反应

【反思拓展】
（1）装置D的作用______
（2）已知A1与H₂一样，在加热条件下能与CuO发生反应，请写出该反应的化学方程式______。