3 . 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和______。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为______。
(2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
(3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。

①催化剂在化学反应前后化学性质和______不变。
②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。
(4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是______(答一点即可)。

5 . 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。

【原料认识】
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。

营养成分	糖类	蛋白质	油脂	水
每100g含	37.3g	33.1g	15.9g	9.2g

A．糖类

B．蛋白质

C．油脂

D．水

【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(2)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。

(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比

实验序号	凝固剂与黄豆的质量百分比	豆腐出品率
1	1.5%	点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2	2.0%	豆腐出品率270%
3	2.5%	豆腐出品率217%
4	3.0%	豆腐出品率213%
5	3.5%	点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型

①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO₄和MgCl₂，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO₄的溶解度是0.255g，MgCl₂的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
(4)本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。

8 . 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS₂，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______(填化学式)。
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。

物质	A	B
硬度	2.5-3	5-6.6

注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O₂+H₂O+X=Cu₂(OH)₂CO₃，X的化学式为_______。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO₄和CuSO₄的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO₄。

①步骤I中发生反应的化学方程式为_______。
②溶液C中的溶质是_______。

9 . 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A.盐酸          B.氢氧化钠                 C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是______(填序号，下同)；可用作调味品的是_______；可用作某些气体的干燥剂的是______。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是______。
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面_______(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。

(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是_______，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL_______，充分振荡，观察到_______，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。