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1 . 下列关于物质用途的说法不正确的是
| A．二氧化碳用于灭火 | B．氧气用于医疗急救 |
| C．氯化钠用于治疗胃酸过多 | D．盐酸用于金属表面除锈 |
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2024-05-18更新
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38次组卷
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2卷引用：北京市海淀区2023-2024学年九年级下学期期中练习化学试题(无答案)
2 . 请回答下列问题。
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（
分别表示N2、H2、NH3）：_______ ，写出哈伯法合成氨的化学方程式_______ 。
(2)若已知键能信息如下，则通过计算判断哈伯法合成氨反应属于_______ 反应。（填“吸热”或“放热”）。
(3)合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的。若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是_______ 。
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用_______ （填“浓”或“稀”）硝酸，请你简述选择的理由_______ 。
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（
分别表示N2、H2、NH3）：
(2)若已知键能信息如下，则通过计算判断哈伯法合成氨反应属于
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能E/（kJ·mo1-1） | 946 | 436 | 391 |
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应最好使用
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3 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO
2Cu+CO2↑。
某化学实验小组对该实验产物（假设已完全反应）进行了下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到______ ，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu2O的含量。
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上图装置D中进行实验（固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氧氧化钠的混合物）。通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO2存在的实验现象是_______ 。
(3)装置C的作用是_______ 。
(4)写出装置D中反应的化学方程式_______ 。
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_______ （填序号）。
①检查装置的气密性
②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K1，打开K2
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为_______ 。
2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实验产物（假设已完全反应）进行了下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到
探究二：测定产物中Cu2O的含量。
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上图装置D中进行实验（固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氧氧化钠的混合物）。通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO2存在的实验现象是
(3)装置C的作用是
(4)写出装置D中反应的化学方程式
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是
①检查装置的气密性
②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K1，打开K2
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为
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4 . 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应。并用单线桥表示电子转移的方向和数目：______ H2O2+_____ Cr2（SO4）3+____ KOH一一_____ K2CrO4+______ K2SO4+______ H2O。
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价）。经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（已配平）。试指出A的化学式______ ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为_____ （用NA表示）。
(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：
例如：
①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑＋2H2O；2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。则氧化性MnO2_____ KMnO4（填“强于”或“弱于”或“等于”）。
②某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、
、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2，只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原反应的过程是_____ →______ ，该反应应选择的酸是：_______ （填序号）。
A.盐酸 B.稀硫酸 C.醋酸
(4)用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含4×10-3mol
的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是______（填序号）。
(1)配平下列化学反应。并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价）。经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（已配平）。试指出A的化学式
(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：
例如：
①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑＋2H2O；2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。则氧化性MnO2②某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、
、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2，只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原反应的过程是A.盐酸 B.稀硫酸 C.醋酸
(4)用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含4×10-3mol
的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是______（填序号）。| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
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5 . 现有五种物质A、B、C、D、E，其中C是碱，其余四种是盐，且B为钠盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验。其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E。沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X______ 。
(2)B溶于水后的电离方程式为______ 。
(3)按要求完成以下水溶液中的反应方程式：
①A溶液与B溶液反应的化学方程式：______ 。
②B溶液与E沉淀反应的化学方程式：______ 。
③写出B与C反应至溶液呈中性的离子方程式：______ 。
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，充分反应后生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为______ 。（列出计算式即可）
| 阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH-   |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E。沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X
(2)B溶于水后的电离方程式为
(3)按要求完成以下水溶液中的反应方程式：
①A溶液与B溶液反应的化学方程式：
②B溶液与E沉淀反应的化学方程式：
③写出B与C反应至溶液呈中性的离子方程式：
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，充分反应后生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为
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6 . 下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：______ mol·L-1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母代号）。
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______ mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：______ 。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是______ （填字母代号）。
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母代号）。
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
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7 . 回答下列问题
(1)在标准状况下，4.48L的NH3质量为_______ ，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为_______ 。
(2)同温同压下，二氧化硫气体（SO2）和三氧化硫气体（SO3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是_______ ，密度之比是_______ 。
(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为______ 个，在标准状况下该气体的体积为_______ L。
(1)在标准状况下，4.48L的NH3质量为
(2)同温同压下，二氧化硫气体（SO2）和三氧化硫气体（SO3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是
(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
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8 . 写出下列反应的化学方程式，并用单线桥标出氧化还原反应中的电子转移方向与数目。
(1)实验室制备二氧化碳原理：_______ 。
(2)向足量铁粉中加入稀硝酸:_______ 。
(3)四氧化三铁溶于足量稀盐酸:_______ 。
(4)氧化铁溶于足量氢碘酸:_______ 。
(5)向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液、能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀:_______ 。
(1)实验室制备二氧化碳原理：
(2)向足量铁粉中加入稀硝酸:
(3)四氧化三铁溶于足量稀盐酸:
(4)氧化铁溶于足量氢碘酸:
(5)向CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液、能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀:
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9 . 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验。
| A．必须在②③间添加吸收HCl的装置 |
| B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 |
| C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 |
| D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 |
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10 . 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含bmol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
| A．0.1（b-2a）mol/L | B．10（2a-b）mol/L |
| C．10（b-a）mol/L | D．10（b-2a）mol/L |
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