1 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氧气是由氧 ________（填“元素”或“原子”）组成的。
(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为 _______。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：

​

①属于非金属元素的有 _____（填数字）种。
②与氧元素具有相似化学性质的是 _____（填元素符号）。
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为 __________。
(4)氦气是由_______（填“分子、原子、离子”）构成，二氧化碳是由_______（填“分子、原子、离子”）构成，氯化钠是由_______（填“分子、原子、离子”）构成。

2 . 下列关于Na、Na⁺两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na⁺比Na 稳定

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

3 . 下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是

A．①

B．②

C．③

D．④

4 . 阅读材料，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠()；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
(1)自然界中钠元素以___________(填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠应保存在___________中。
(2)氧化钠中的阳离子为，1个中含有的电子数为___________。
(3)钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的___________性。
(4)写出钠暴露在空气中与氧气反应的化学方程式：___________。

5 . 钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是

A．钼属于非金属元素	B．一个钼原子的质量为95.96g
C．的核外电子数为42	D．一个钼原子含42个质子

6 . 如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)X表示______；
(2)若该粒子为原子，当X=12时，Y=______；
(3)若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y=______。

7 . 如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识正确的是

A．该元素原子的中子数为33	B．该元素的相对原子质量为74.92g
C．该元素属于金属元素	D．该元素一个原子的原子核外有33个电子

8 . 张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量的新值。如图是铟在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，下列说法正确的是

A．铟的相对原子质量为 114.8g

B．铟易失去三个电子形成 In3 -

C．x 值表示铟原子的中子数为 49

D．铟在元素周期表中位于第五周期

9 . 请回答下列问题。
(1)已知碳-12原子的质量是mkg，A原子的质量是akg，若A原子核内中子数比质子数多1，求：
①A原子的相对原子质量_______。
②A原子的核外电子数_______。
(2)已知某粒子符号为R^m+，其核外电子数为n，则其质子数为_______。
(3)已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是_______，所含原子个数最少的是_______。（填符号）

10 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
   
(1)元素②的原子内质子数是___________；
(2)元素③的原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)人体中含量最多的金属元素是___________(填符号)。