1 . 镓是制造半导体的重要原料。镓元素在元素周期表中的信息如图。下列说法中错误的是

A．原子序数是31	B．相对原子质量为69.72g
C．镓元素在元素周期表中位于第四周期	D．镓元素的化学性质与铝元素相似

2 . 阅读下面的短文，回答有关问题。
碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。
科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被植物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。
(1)氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图_____。
(2)作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是_____。
(3)碳14被植物吸收的途径是_____。
(4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。

A．碳14属于碳元素

B．碳14比普通碳原子质量大

C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”

3 . 化学上用符号“”表示原子的组成，其中 X 代表元素符号，Z 表示原子核内的质子数，A 表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是

A．b﹣a＝d﹣c

B．a+n＝c﹣m

C．a﹣n＝c+m

D．b﹣n＝d+m

4 . 下列关于微观粒子的叙述，不正确的是

A．决定原子质量大小的主要是电子

B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性

C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子

D．原子得到或失去电子就变成离子

5 . 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是
   

A．12：00对应的元素为金属元素

B．10：00对应的元素易形成化合物

C．9：00对应元素的离子符号为

D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数数目相等

6 . 如图是物质与其构成粒子之间关系图，请回答下列问题，
   
(1)将图中空格补全：①______；②______；③______。
(2)原子得到或失去电子后可形成离子。某粒子的结构示意图如图所示。当时，该粒子的符号是______。
   
(3)下列关于微观粒子说法正确的是______（填序号）。

A．分子、原子、离子都不带电

B．原子核内不一定都含有中子。

C．分子能分成原子，则分子比原子大。

7 . 一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是

A．

B．

C．

D．

8 . 原子核所带的电荷数 （核电荷数）______核内质子所带的电荷数 （质子数），也______原子核外电子数。

9 . 已知M²⁺核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为

A．a-x-2

B．x+2

C．a+x-2

D．x-2

10 . 填空题。
(1)构成物质的粒子有__________、__________和__________等。例如，氢气的构成粒子是__________，汞的构成粒子是__________，氯化钠的构成粒子是__________和__________。
(2)原子失去电子后，就带有__________电荷，成为__________离子；原子得到电子后，就带有__________电荷，成为__________离子。带电的原子叫做__________。
(3)如图所示某原子的核电荷数为__________，核外有__________个电子层，第二层上有__________个电子，最外层上有__________个电子，在化学反应中该原子容易__________电子。

(4)金属的原子最外层电子数目一般__________个，在化学反应中一般较易__________电子；非金属的原子最外层电子数目一般__________个，在化学反应中一般较易__________电子；稀有气体的原子最外电子层有__________个电子氦有__________个电子，这是一种相对稳定的结构。
(5)填写表中的空格。

原子种类	核电荷教	质子数	中子数	核外电子数
氧		__________		__________
硫	__________			__________
镁	__________	__________