1 . 芯片是电脑、智能家电等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
(1)硅单质的化学式为Si，则构成硅的粒子是_______(填“分子”、“原子”或“离子”)。图1是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是_______(填序号)。

(2)光伏发电的太阳能板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为____能。
(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅(如图2)，你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是_______(一条即可)。
(4)二氧化硅(SiO₂)是制造玻璃的主要成分，它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na₂SiO₃)和水，反应的化学方程式为_____，硅酸钠(Na₂SiO₃)俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶适宜选用的瓶塞是_____(填标号)。
A.玻璃塞        B.木塞          C.橡胶塞
(5)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如上图3：
①上述四个步骤中属于物理变化的是_______。
②物质 M 是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤 4 反应的化学方程式_______。

2 . 钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)钠属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”电子。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______；小苏打（NaHCO₃）受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为______。
(3)配制一瓶如图溶液需氯化钠______g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL   质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3

(4)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（写出计算过程）

3 . 1869 年，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，为庆祝元素周期表诞生 150周年，联合国将 2019 年定为国际化学元素周期表年，请根据下表回答问题：

(1)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是______。
(2)不同种元素的本质区别是______。
(3)16 号元素在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。
(4)硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．x 的数值为 4	B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的原子序数为 34	D．硒的相对原子质量为 78.96g

4 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析表中信息回答有关问题：
   
(1)表中11号元素的一个原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）；
(2)表中9号元素形成的离子符号是______；
(3)写出13号与17号元素组成的化合物的化学式______；
(4)8号粒子的化学性质与______（填元素符号）的化学性质相似；
(5)用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）生铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，此生铁的纯度是______。

5 . 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下面的问题：
（1）下图中，表示同一种元素的粒子是_____（选填字母）；请写出d粒子的化学符号：_____；由a、e构成的物质（常温下是气态），每个分子中含有的总电子数为_____。
   
（2）甲烷和水在一定条件下可发生化学反应，其反应的微观示意图如下。请写出生成物丙和丁的质量比：_____。
   
（3）化学的“北斗七星”分别代表：金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐，而且它们由H、C、O、Fe、Na、Cl这六种元素组成；相邻的物质间能发生反应其中A为金属单质，B为非金属单质，D为Fe₂O₃，E由两种元素组成，F为碱请回答下列问题：
   
①C的化学式是_____；写出G的化学式并标上金属元素的化合价：_____。
②写出D和E反应的化学方程式：_____。

6 . 宏观辨识与微观探析是化学学习的独特思维。
(1)如图甲是向氢氧化钠溶液(已滴加少量酚酞溶液)中慢慢滴加稀盐酸的探究实验。请回答:
   
①从宏观角度可以看出，稀盐酸滴加到10mL时，溶液的颜色变化为 ______________ ，此时溶液的温度是 ________________ 。
②当溶液的温度降为38°C时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 ________________ (填序号)。
A品尝烧杯中溶液的味道
B用手沾取烧杯中的溶液并体验是否有油腻感
C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色
D滴加碳酸钠溶液，观察有气体生成
③如图A所示，向NaHSO₄溶液中滴加NaOH溶液，由反应的实质可以推断，若向NaHSO₄水溶液中加入金属Zn，能否产生气体 ______ (填 “能”或“不能”)。
   
(2)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，如图分别表示不同的化学反应，但均涉及到氯化钠。
   
①金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的 ______________ (填字母序号)有密切的关系。
A最外层电子数
B核电荷数
C电子层数
D相对原子质量
②图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的实质 ____________ 。
③图3所示的四种物质中属于氧化物的是 ________ (写化学式)，该反应的化学方程式为 ____________ 。

7 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1所示，X是___________________________________________；Y是___________________________________________。
（2）从宏观角度看，汞由________________________________________组成；从微观角度看，汞由__________________________________________构成。

（3）图2是钙元素的原子结构示意图，下列结构示意图中，共有__________________________（填数字）种元素，其中与钙原子具有相似化学性质的是__________________________（填字母）。

8 . 下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
(1)钠元素的相对原子质量为________。
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。
(3)A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(4)C所表示的粒子的符号为________。

9 . 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________；
(2)表中具有相对稳定结构的元素是______；(填元素符号)
(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子；
(4)氩气是稀有气体中的一种，稀有气体属于__________；(填“纯净物”或“混合物”)
(5)在这一周期元素里，所有原子都有_______个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次___________。

10 . 分析下图，回答下列问题。

(1)氢原子的质子数为________；
(2)锂元素和铍元素位于元素周期表的同一周期， 原因是它们的原子核外_________相同；
(3)Na⁺可通过__________(选填“得到”或“失去”)电子变成了Na。