1 . 一定量的C₂H₄燃烧后生成33gCO₂、18gH₂O和XgCO，则X=_______，该反应的化学方程式为_______。

2 . 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下，燃烧生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则参加反应的乙醇的质量为___________；此反应的化学方程式为___________。

3 . 为解决维生素A的缺乏问题，可在食用油中添加醋酸视黄酯(化学式为C₂₂H₃₂O₂)。下列对该物质描述错误的是

A．醋酸视黄酯中碳元素质量分数最大

B．醋酸视黄酯由碳、氢、氧三种元素组成

C．醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11∶16

D．醋酸视黄酯分子由22个C原子、32个H原子、2个O原子构成

4 . 工业上减少SO₂向大气排放的反应原理：。现有一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO______吨，含钙______吨，这批生石灰能吸收SO₂______吨。

5 . 中国科学家首次从月壤样品中发现嫦娥石[Ca₉NaMg(PO₄)₇]，有关嫦娥石的说法正确的是

A．由四种元素组成	B．Ca、O原子的个数比为9：4
C．含量最少的金属元素是Mg	D．P、O元素的质量比为31：64

6 . 花生油中富含油酸。下列说法不正确的是

A．油酸属于无机化合物

B．1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成

C．油酸中、、三种元素的质量比为

D．油酸中氧元素的质量分数为

7 . 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式)能增强人体免疫力。下列说法正确的是

A．紫花前胡醇属于氧化物

B．紫花前胡醇中碳元素、氢元素的质量比为1:1

C．紫花前胡醇的相对分子质量为245

D．紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大

8 . 阅读下面科普短文，回答下列问题：
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂O₅。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C₁₅H₂₄O₅），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
(1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是________。
(2)青蒿素中氧元素的质量分数______（填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。
(3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号）______。
①确定结构       ②分离提纯      ③人工合成
(4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明________。
(5)确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH₄）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。

①实验1的目的是____________。
②实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是_________。
③写出甲烷燃烧的化学反应方程式___________。

9 . 6.4g甲醇(CH₃OH)与一定质量的氧气反应，生成CO和CO₂的混合物7.2g，同时得到一定质量的水。则参与反应的氧气的质量是

A．9.6g

B．8g

C．6.4g

D．1.6g

10 . 煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。
(1)随着煤、石油等______(填“可再生”或“不可再生”)能源大量消耗，开发更多的新能源显得相当重要。试列举一项新能源：______。
(2)乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。

①为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是______。
②一定条件下，经“变换炉”反应后，CO含量降低，则气体含量增加的是______。
③合成天然气(CH₄)燃烧的化学方程式是______。
(3)一定条件下，将上述煤气化炉制得的氢气与氮气反应生成氨气，氨气进一步氧化为NO，进而可生产硝酸。
①氮气通常用液化空气分离法获得：在压强为101kPa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，则随温度升高先逸出的气体是______。
②17gNH₃与______gHNO₃具有相同质量的氮。
③如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上Y【】=1.25，实际生产要将y值维护在1.7~2.2之间，原因是_______。

【说明：n(O₂)可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量，即n(O₂)值越大，说明氧分子数目越多】