2 . 阅读下面科普短文。
大豆异黄酮(C₁₅H₁₀O₄)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是一种植物雌激素，可以影响到激素分泌、代谢生物学活性、蛋白质合成、生长因子活性，是天然的癌症化学预防剂。
豆腐中含异黄酮27.74毫克，其干物质含异黄酮200毫克以上。点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(如氯化镁等)；酸类凝固剂，如葡萄糖酸―δ―内酯(化学式为 C₆H₁₀O₆，简称 GdL)。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。
凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl₂为例，研究结果如图2所示。

豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
(1)大豆异黄酮的物理性质有___________ (写出一条即可)。
(2)大豆异黄酮中碳元素的质量分数计算式为___________。
(3)由图1可知，用___________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①MgCl₂添加的越多，豆腐的保水性越好。___________
②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。___________
(5)由图2可知，豆腐产率与MgCl₂添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl₂添加量在0.35%～0.71%之间时，___________ 。

3 . 化学在生活生产中有广泛用途，请回答问题：

(1)某实践小组参观天津矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图（如图 1）。矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素”或“单质”）；活性炭过滤器中活性炭的作用是______。
(2)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图（如图 2）所示。该反应的化学方程式为______；反应物中的一种气体可供呼吸。利用（如图（3）中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
(3)我国承诺 2030 年前“碳达峰”，2060 年前“碳中和”，体现大国担当。我国科学家在实验室实现以 CO₂和 H₂为原料人工合成淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]，若用 44 g CO₂人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为______g。

4 . 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)目前，人们利用最多的能源是______、石油和天然气等化石燃料。
(2)写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。
(3)下列叙述正确的是______（填字母序号）。

A．化学反应伴随着能量变化

B．化学反应过程中都会发生放热的现象

C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

(4)将23 g乙醇与一定量氧气在密闭容器中点燃，在一定条件下充分反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得一氧化碳和二氧化碳混合气体中氧元素质量分数为70%，则燃烧生成水的质量为______g；一氧化碳和二氧化碳的质量比为______。

6 . 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。
在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2015年我国某省份人均每日食盐投入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
表一超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表

种类	NaCl（g/100g）	KCl（g/100g）	碘酸钾K1O3（以I计，mg/kg）	K4Fe（CH）6（以【Fe（CN）4-】计，mg/kg）
深井岩盐	≥98.5	0	18-33	≤10
低钠岩盐	65-80	20-35	18-33	≤10

(1)NaCl属于人体所需六种营养素中的_________________，超市中常见的深井岩盐属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)食盐中K₄Fe（CN）₆的主要作用是抗结剂，K₄Fe（CN）₆是由___________种元素组成的。其中钾元素和碳元素的质量比是_____________（填最简整数比），________________gK₄Fe（CN）₆中含有56g铁元素。
(3)食盐中碘酸钾与氯酸钾类似，受热易分解，写出碘酸钾分解的反应方程式_________________。
(4)由图2可知，下列说法不正确的是_______________（填字母序号）。

A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准

B．我图对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准

C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少

D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多

E．依据表I，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐

7 . 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO₂合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C₃H₆O₃是合成过程中的一种中间产物。计算：

(1)C₃H₆O₃的相对分子质量为_______；
(2)C₃H₆O₃中碳、氢、氧三种元素质量比为_______(填最简比)；
(3)C₃H₆O₃中碳元素的质量分数为_______。

8 . 农村推广使用沼气可以改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH₄)完全燃烧的化学方程式为_______。11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO₂和9gH₂O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为_______。

9 . 我国古代炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和足量木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如“如图”所示。

   

已知：2ZnCO₃+2Cu₂O+2C2Zn+4Cu+4CO₂↑
(1)木炭在此过程中充当___________（填“氧化剂”或“还原剂”）；Zn的金属活动性比Cu要___________（填“强”或“弱”）。
(2)气体A中一定含有CO₂，可能含有___________。
(3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。
(4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如“如图”所示。若（3）中产品是在t₄后得到的，且产品中只含有三种元素，则黄铜中含铜元素___________g（保留整数）。

10 . 乙醇（C₂H₅OH）俗称酒精，可以用作燃料，将9.2g酒精放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，测得二氧化碳的质量是8.8g，那么生成一氧化碳的质量是______g，该反应的化学方程式为______。