解题方法
1 . 在疫情期间，人们很注重食品的营养搭配。鸡蛋中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸的相对分子质量______。
（2）丙氨酸中碳、氢两种元素的质量比______。（写最简比）
（3）丙氨酸中______元素的质量分数最大。
（1）丙氨酸的相对分子质量______。
（2）丙氨酸中碳、氢两种元素的质量比______。（写最简比）
（3）丙氨酸中______元素的质量分数最大。
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2 . 食用醋是厨房必备的调味品，其中约含4%的乙酸(CH3COOH)。按要求计算：
(1)乙酸中碳、氢、氧原子个数最简比为___________；
(2)乙酸的相对分子质量是___________；
(3)10 g乙酸中所含碳元素的质量为___________ g；
(4)一瓶500 mL的食用醋(密度为1 g/mL)中含乙酸的质量为___________ g。
(1)乙酸中碳、氢、氧原子个数最简比为___________；
(2)乙酸的相对分子质量是___________；
(3)10 g乙酸中所含碳元素的质量为___________ g；
(4)一瓶500 mL的食用醋(密度为1 g/mL)中含乙酸的质量为___________ g。
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3 . 变化与守恒是化学学科的核心素养之一、结合下列相关内容回答问题。
(1)下列变化遵循质量守恒定律的是___________ 。
A 干冰升华后固体质量减轻
B 镁燃烧后所的固体质量增重
C 蔗糖溶液质量等于蔗糖质量与水的质量总和
D 锌放入稀硫酸中反应片刻后，烧杯内物质质量减轻
(2)在化学反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4R + 2NO中，R的化学式为___________ 。
(3)某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，生成17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则：
① 该有机物中氢元素的质量为___________ ；
② 该有机物中一定含有的元素为___________ ；
③ 反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为___________ 。
(4)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯(C2H4)和水。试写出该反应的化学方程式___________ 。
(1)下列变化遵循质量守恒定律的是
A 干冰升华后固体质量减轻
B 镁燃烧后所的固体质量增重
C 蔗糖溶液质量等于蔗糖质量与水的质量总和
D 锌放入稀硫酸中反应片刻后，烧杯内物质质量减轻
(2)在化学反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4R + 2NO中，R的化学式为
(3)某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，生成17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则：
① 该有机物中氢元素的质量为
② 该有机物中一定含有的元素为
③ 反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为
(4)二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯(C2H4)和水。试写出该反应的化学方程式
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4 . 红枣醋中含有一种酸(C4H6O5)，具有解酒护肝健胃的作用。下列说法正确的是
| A．该酸中氢元素的质量分数最大 |
| B．该酸中氢、氧原子个数比为6：4 |
| C．该酸中碳、氢元素的质量比为8：1 |
| D．该酸是由碳、氢、氧元素组成的混合物 |
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5 . 次氯酸钠(NaClO)和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签(部分)和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。
(1)84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指___________ (填“氯气”或“氯元素”)。
(2)NaClO中，质量分数最小的元素是___________ 。
(3)根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质___________ 。
(4)NaClO和H2O2均属于___________ (填序号)。
A 单质 B 化合物 C 氧化物
(5)分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是___________ 。
| 过氧化氢溶液浓度/mol▪L-1 | 3 | 5 | 10 | 10 | 10 |
| 时间/h | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 | 2 |
| 真菌存活率/% | 85 | 63 | 38 | 13 | 3 |
| 亚硝菌存活率/% | 67 | 53 | 15 | 7 | 4 |
(1)84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指
(2)NaClO中，质量分数最小的元素是
(3)根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质
(4)NaClO和H2O2均属于
A 单质 B 化合物 C 氧化物
(5)分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是
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6 . 偏二甲肼（C2H8N2）常做为液体火箭燃料，可在常温下保存、使用，具有更便捷的用途。计算：
（1）偏二甲肼的相对分子质量为______。
（2）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______（写最简比）；
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数为______。
（1）偏二甲肼的相对分子质量为______。
（2）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______（写最简比）；
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数为______。
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7 . 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（CH2O），其反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是（ ）
A．甲中碳元素的质量分数计算式为 |
| B．丙中碳、氧元素质量比为1：2 |
| C．该反应属于置换反应 |
| D．反应前后分子个数改变 |
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解题方法
8 . 抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4,回答下列问题:
(1)紫杉醇物质中含有_______种元素;
(2)紫杉醇物质中原子个数比为_______。
(3)紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为_______(写出最简整数比);
(4)67.9g中紫杉醇中氢元素的质量为_______g。
(1)紫杉醇物质中含有_______种元素;
(2)紫杉醇物质中原子个数比为_______。
(3)紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为_______(写出最简整数比);
(4)67.9g中紫杉醇中氢元素的质量为_______g。
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2021-04-30更新
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179次组卷
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3卷引用：2022年中考风向标-天津-化学计算
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9 . 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,利用废气中的二氧化碳可以制备甲醇。其原理:CO2 + 3H2
CH3OH + H2O
(1)H2O中氢元素的质量分数为11.1%,其计算式为_______。
(2)配制100 g质量分数为15%的甲醇溶液,需要甲醇的质量是_______g。
(3)计算制备32 kg甲醇,至少需要二氧化碳的质量是多少?(写出计算过程)
CH3OH + H2O(1)H2O中氢元素的质量分数为11.1%,其计算式为_______。
(2)配制100 g质量分数为15%的甲醇溶液,需要甲醇的质量是_______g。
(3)计算制备32 kg甲醇,至少需要二氧化碳的质量是多少?(写出计算过程)
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解题方法
10 . 无色硫酸铜为白色固体，硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾（CuSO4·5H2O），为蓝色晶体，具有催吐，祛腐，解毒的作用。试计算：
（1）胆矾中原子个数比：Cu:S:O= 。
（2）胆矾的相对分子质量为 。
（3）若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是 。
（1）胆矾中原子个数比：Cu:S:O= 。
（2）胆矾的相对分子质量为 。
（3）若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是 。
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