1 . 海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。
【任务一】海水淡化
(1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，活性炭除去色素和异味利用了其___________性。

(2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数___________(填序号)。
a.降低     b.升高     c.不变
【任务二】深海固碳
(3)海水吸收大量CO₂，图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO₂(CO₂含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pCO₂随海水深度增加而增大的原因是___________。

【任务三】海水制氢
中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。
(4)海水制氢是将电能转化为___________能。
(5)A电极应与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。
【任务四】海水提镁
工业上从海水中提取单质镁的过程如图。

(6)操作I的名称是___________。
(7)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为___________(结果精确到0.1)。

2 . 阅读下面科普短文，依据短文回答问题
甲醛(HCHO)，无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。它是装修中不可避免的装修污染，它广泛存在于板材的粘合剂和其他的家具中，然后不断地挥发，给家居空间造成不同程度的污染。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质中的胺基-NH₂结合，使蛋白质性质发生改变，或称变性。当甲醛浓度在空气中达到时，儿童就会发生轻微气喘；达到时，就有异味和不适感；达到时，可刺激眼睛，引起流泪；达到时，可引起咽喉不适或疼痛。浓度更高时，可引起恶心呕吐，咳嗽胸闷，气喘甚至肺水肿；达到时，会立即致人死亡。因此，我国早已制定并执行着民用建筑环境污染物限量的标准(见表1)。

民用建筑建筑工程室内环境污染物浓度限量
污染物	I类 民用建筑工程	II类民用建筑工程
氡（mg/m3）	≦200	≦400
甲醛（mg/m3）	≦0.08	≦0.1
苯（mg/m3）	≦0.09	≦0.09
氨（mg/m3）	≦0.2	≦0.2
TVOC（mg/m3）	≦0.5	≦0.6
表1			表2

为减少甲醛等有害物质的伤害，首先要从控制污染源做起，减少接触甲醛的机会，由于甲醛释放时间非常久，最长能够达到15年，把控好建材和家具的品质至关重要。其次，释放甲醛。最有效的方法就是开窗通风，甲醛的挥发受温度影响很大(表2所示)，因此，正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去。第三，吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。
甲醛超标对家人的危害很大，装修新房时尽量简装修降低复合板材的使用度，根据甲醛的基本性质和合理除甲醛方法治理甲醛，只有室内甲醛低于国家标准才能够入住。
(1)甲醛由___________种元素组成。
(2)装修材料中的甲醛，由于具有___________性，弥漫在空气中，成为不可避免的家居装修污染物。
(3)甲醛对儿童、老人等影响最大，即使检测部门检测已达标的房间，儿童进入后也会发生轻微气喘，其原因___________。
(4)利用活性炭捕捉甲醛分子是利用了活性炭的___________性；活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是___________(从微观角度进行说明)。
(5)下列有关甲醛的说法正确的是______。

A．甲醛不会对成年人造成任何伤害

B．减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会

C．每天开窗通风，并恒温在25℃，能够使甲醛很快释放完毕

D．房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛

3 . “物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是

A．氦气——填充探空气球	B．金刚石——刻划玻璃
C．熟石灰——改良酸性土壤	D．硝酸铵——制作冰袋

4 . 下列物质中只含有分子的是

A．硫酸铜溶液

B．镁铝合金

C．医用酒精

D．石墨

6 . 学校安装的直饮水机工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．活性炭可吸附色素与异味

B．滤膜允许水分子通过

C．紫外光照射的作用是消毒

D．所得直饮水是纯净物

7 . 五育并举，劳育先行。下列劳动项目涉及的化学原理及物质的性质不相符的是

选项	劳动项目	化学原理	物质性质
A	燃气灶做饭，锅底变黑，通过增大空气通风口来调节	增大空气（或氧气）通入量使甲烷充分燃烧	甲烷具有可燃性，氧气可支持燃烧
B	野外自制净水器中加入活性炭	活性炭可吸附色素和异味	活性炭具有吸附性
C	洗涤餐具时加入少量洗洁精	洗洁精可将油污分散成无数细小的液滴随水流冲走	洗洁精具有乳化性
D	用CO冶炼金属	CO可以和金属氧化物反应得到金属单质	CO具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列物质性质与用途相对应的是

A．熟石灰能和酸发生中和反应，可用于配制农药波尔多液

B．钛合金与人体具有较好的相容性，可用于航空业制造

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D．金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来作装饰品

9 . 下列选项中，符合化学学科核心素养的是

A．创新与实践：用铁丝代替红磷测定空气中氧气的体积分数

B．变化与守恒：化学反应前后，原子种类、质量与元素种类、质量均不变

C．宏观与微观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同

D．结构与性质：二氧化碳分子与一氧化碳分子由同种原子构成，所以它们的化学性质相同

10 . 和溶液与人类的生产、生活关系紧密。请回答下列问题：

(1)水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭，活性炭的作用是____________________。
(2)将硬水通过图1所示的阳离子交换柱后可变为软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①1个Ca²⁺可交换出__个Na⁺。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na⁺变少，因失去软化硬水的功能而失效，利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是____________________________________。
(3)20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO₂的溶解度由图2中的a点变化到__（填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
(4)已知KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如下表.

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3

①20℃时，NaCl的溶解度为____g。
②图3中表示KNO₃溶解度曲线的是__（填“甲”或“乙”）。
③KNO₃溶液中混有少量NaCl时，可用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO₃。