1 . 下列是部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是

A.物质的分类	B.资源的利用和保护
①氧化物中含有氧元素 ②混合物中一定含有多种元素	①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C.“低碳经济”的措施	D.用“化学”眼光分析
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③教科书循环使用	①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 ③用适量的熟石灰改良酸性土壤

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 人类的生产生活离不开金属材料。
(1)某兴趣小组探究Fe、Cu、Ag、R四种金属活动性顺序(R在化合物中化合价为+2价)，进行了如下实验：

①如图A所示，将四根打磨过的金属丝同时插入盛有不同溶液的烧杯中。乙中发生反应的化学方程式为___________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为___________，写出R与稀硫酸反应的化学方程式___________。
(2)地球上的矿物是不可再生资源，下列对金属资源的保护措施可行的是___________。

A．合理开采金属矿物

B．禁止使用金属制品

C．回收废弃旧金属

3 . 请回答下列问题。
(1)请写出一种防止铁生锈的措施。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
(3)请写出一种保护金属资源的途径。

5 . 下列关于金属的说法正确的是

A．铝只有在加热的条件下才能与氧气反应

B．工业炼铁的主要产物是生铁

C．不锈钢是纯铁，抗腐蚀能力强

D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源

7 . 在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。由此流程可推知SiO₂的性质有______(填字母)。
A.难溶于水             B.化学性质很活泼            C.不能与稀硫酸反应
(2)步骤③发生反应的基本反应类型是______________。
(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式：____________________。
(4)倡导金属垃圾回收利用的意义是____________________________。

8 . 下列关于资源和能源的叙述正确的是

A．空气中稀有气体的质量分数约为0.94%

B．我国的金属矿物储量丰富，其中铜、铝、锰等储量居世界前列

C．地球上水资源丰富，淡水约占全球水储量的96.5%

D．作为高能燃料，液氢已经应用于航天等领域

9 . 龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。纪录片《如果国宝会说话》中曾经介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。某兴趣小组的学生们了解“鎏金铁芯铜龙”的历史渊源、艺术特色及主要材质后，对国宝展开了讨论。
【国宝选材】
(1)“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，下列对于金属性质的描述能作为选材依据的是__________。

A．金具有金色光泽，可以作为表层用于装饰

B．金比铁的硬度小，易变形

C．铁的硬度最大，能够保持龙飞扬的姿态，不易变形

D．铜的延展性比铁更好，易于铸造

(2)金属材料的性能与用途息息相关，请用“—”进行连线。

合金性能	合金用途
不锈钢具有较强的抗腐蚀性	做保险丝
铅锑合金熔点低	做人体植入物，如假肢等
硬铝强度和硬度大	做医疗器械、炊具、容器、反应釜
钛合金无毒、质轻、生物相容性好	用于飞机、火箭、轮船等制造业

【铸造工艺】
“鎏金铁芯铜龙”的铸造工艺体现出唐代工匠对金属材料的性质及性能的思考及运用，某兴趣小组同学针对国宝提出了几个问题并设计实验进行验证。
(3)问题一：为何是“铁铸内芯”，而不是“铁制外层”？
根据学过的铁的性质可知，铁在空气中易与__________发生反应，导致生锈，因此“铁铸内芯”。
(4)问题二：如何实现“铁上包铜”？
西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”这样的记载，中国劳动人民意识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而实现“铁上包铜”。为了模拟此过程，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入CuSO₄溶液中，实验中除观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色外，还看到出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
查阅资料：CuSO₄溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气；溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小；FeSO₄溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。
探究一：探究CuSO₄溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的CuSO₄溶液进行如表实验。并记录了现象。

实验	不同的CuSO4溶液	出现浅绿色溶液速度	有无红色固体生成	有无气泡
a	3%CuSO4冷溶液	96s	有	无
b	3%CuSO4热溶液	77s	有	无
c	5%CuSO4冷溶液	48s	有	无
d	5%CuSO4热溶液	23s	有	有

①由实验bd推知：温度相同时，CuSO₄溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验__________推知：浓度相同时，CuSO₄溶液酸性强弱与温度有关。
探究二：探究铁与CuSO₄溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入30mL5%冷的CuSO₄溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。

②由图1和图2可知，铁与CuSO₄溶液反应过程中，溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)，其原因是________。请再设计一个对比实验继续进行验证：用__________配制30mL5%的CuSO₄溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH。
③小组同学又配制了30mL5%的CuSO₄溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)，分析图3，依据__________可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。
④有细心的同学发现，同样用30mL5%的CuSO₄溶液做实验，图1和图3曲线的起点pH不同，原因可能是_________，请设计实验进行验证_________。
⑤依据上述探究实验，利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要___________。
⑥在铁制模型镀铜前要用酸清除铁表面的氧化膜，请写出盐酸去除氧化膜的化学方程式__________，但不能长时间用酸浸泡铁制模型的原因是__________。
【国宝防护】
(5)鎏金除具有装饰作用外，还可以起到保护器物的作用。防止金属腐蚀是保护金属资源的一个重要方法，除此，还有哪些保护金属资源的方法：__________(写出一条即可)。

10 . 下列做法中，不利于保护金属资源的是

A．用塑钢代替不锈钢	B．防止金属腐蚀
C．过度开采金属矿物	D．回收易拉罐