1 . 某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。(知： ；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液)下列说法不正确的是
   

A．铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率

B．紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性

C．氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境

D．稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异

2 . 柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是

A．柠檬酸晶体是混合物	B．柠檬酸晶体能与镁带反应
C．柠檬酸晶体能与石灰水反应	D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色

3 . （用化学用语填空）会造成酸雨的一种有害气体_________；尿素能使植物叶色浓绿，其化学式为_________；碘酒溶液中的溶剂_________；形成化合物种类最多的元素是_________。

4 . 某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素一一盐酸的浓度 和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。
   
进行实验 室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与lg颗粒状或块状的石灰石进行实验（ 固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）按如图所示装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是连接好仪器，拉动注射器活塞，然后松开手，若______，说明装置气密性良好。开始实验时，应将20mL稀盐酸_____（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
处理数据 实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示:

实验编号	盐酸的溶质质量分数（均取20 mL）	石灰石固体形状（均取1g）	二氧化碳的体积/mL（均收集前30 s的气体）
a	4%	颗粒	64.0
b	4%	块状	40.4
c	6%	颗粒	98.2
d	6%	块状	65.3

（3）①要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____（写一组）, 由此可得到的结论是_________。
②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_________。
（4）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）:

时间/s	4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
气体体积/mL	16.0	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62.0	64.7	66.0	66.0

从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其原因是__________。

5 . 下表中对一些事实的解释正确的是

	事实	解释
A	一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性	离子的种类不同
B	FeSO4溶液为浅绿色而Fe2 (SO4) 3溶液为黄色	溶质的质量分数不同
C	浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有	分子的构成不同
D	木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳	反应物的量不同，生成物可能不同

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 2012年12月底，湖北荆门市高速公路服务区附近发生一起浓盐酸泄漏事件，盐酸泄漏的瞬间，罐体上冒着浓浓的白雾，本地消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取有效解决措施。化学兴趣小组针对我国频发的化学危险品泄漏安全事故表示担忧，并用所学的化学知识了解。
【查阅资料】(1)盐酸是一种重要的化工产品，可用于制造一些试剂和药物；⑵盐酸有腐蚀性可用于除锈，但泄漏造成环境污染；⑶盐酸的刺激性气味危害人体健康。
【探究相关问题】
(2)盐酸泄漏瞬间空气中弥漫的浓浓白雾的形成原因，用盐酸的一条物理性质解释为_____。
(3)罐车不能直接用铁罐运装盐酸。请解释原因并写出反应的化学方程式为____。
(4)现场处理一般采用用熟石灰来中和处理泄漏的盐酸，请用化学方程式表示为_____；该反应的基本类型为____。
(5)准确测定处理后废液样品的酸碱性，应选用______。但在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸、碱是否恰好完全反应，因为_____。若改用石灰石粉末来处理泄漏的盐酸，效果更好，请分析选择这种物质的两个优点是_____。
(6)稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利。请解释原因，并对此提出一条合理化建议_____。

7 . 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点进行又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的

A．氢氧化钠

B．水

C．氧化镁

D．氯化钠溶液

8 . 盐酸和氨水是用途广泛的化工试剂，可将氯化氢气体和氨气分别溶于水制得。
（1）工业上利用氯气和氢气在点燃条件下反应制氯化氢，反应的化学方程式为________。
（2）小华为探究水对酸的化学反应的影响，设计并完成如下实验（填写表中空白）：

实验步骤	实验现象及结论
将镁条和浸有石蕊试液的滤纸干燥后，分别放入盛有干燥氯化氢的两个试管中	均无明显现象
①__________________	②___________

（3）小明发现将滴有酚酞的10%稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是___________。可是，将滴有石蕊的10%稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取10%稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗两者的质量：①＞②，则10%稀盐酸经加热煮沸后浓度____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林选用10%稀盐酸设计了如下方案：

你认为上述方案____________（填“合理”或“不合理”），请分析：_________（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（5）现有一瓶标签残缺的盐酸，立即确定它是不是浓盐酸的方法是_____________。
（6）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质的质量。小冯设计的操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入含有0.4g的溶液，滴入2滴酚酞试液；第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；第4步，记录试验数据；第5步，计算。
①本实验要用指示剂（酚酞）的原因是____________。
②第3步要用到玻璃棒，它的作用与目的是______________；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______________。
③第4步记录的实验数据（设为）是______________。
④第5步计算，每毫升盐酸中含的质量的计算式是_______g/mL。

9 . 向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（　　）

A．硫酸

B．硝酸

C．pH为5的溶液

D．烧碱溶液

10 . 物质性质决定用途。下列说法正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤

C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐

D．铵态氮肥能增大土壤酸性，应和碱性物质混合使用