1 . 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）_____时，甲、丙溶解度相同；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是________（任写一种方法）；
（3）t₂℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为_______g；
（4）将t₂℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得t₁℃三种溶液溶质质量分数关系正确的是（从大到小顺序）_________。

3 . 当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是

A．操作Ⅲ一定是加溶剂

B．甲加入溶质后溶质的溶解度增大

C．丙的溶质质量分数最高

D．该溶质的溶解度随温度升高而增大

4 . 室温时，对100毫升硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（　　）

A．甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同

B．②操作前后硝酸钾的溶解度不变

C．乙中溶液的溶质质量分数一定小于丙中溶液

D．乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和

5 . 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/克	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）10℃时，6克硝酸钾放入20克水中，充分搅拌后得到的溶液质量为_______克。
（2）要实现如图所示硝酸钾溶液的变化情况，可采取的操作方法有________ 或________。
（3）请采用其中一种方法进行计算，并写出计算过程。_______

6 . 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法正确的是（　　）

A．①为无色透明

B．②为水

C．③可通过增加溶剂实现转化

D．④通过降低溶液温度一定能实现转化

7 . 烧杯中盛有一定质量温度为80℃溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表所示。若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

溶液的温度（℃）	75	65	60	35	20
析出固体M的质量（g）	0	0	2.0	4.5	8.4

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？___________（选填“是”“否”或“无法判断”）。
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有___________（填序号）。
①升温     ②降温     ③加溶质M     ④加水     ⑤加另一种固体N     ⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）如图所示实验中，若加入物质b（不与水反应）后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度___________。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸胯现象的原因___________。

8 . 硫酸镁的溶解度曲线如图所示，欲使60℃时接近饱和的硫酸镁溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（　　）

①增加溶质②蒸发溶剂③升高温度④降低温度

A．①④

B．②③

C．①②③

D．①②③④

9 . 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）60℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数______（结果保留一位小数）。
（2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______。
（3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是______g。

10 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．当甲中含有少量乙杂质时，可以通过蒸发结晶提纯甲

B．将甲、乙的饱和溶液从t1℃降到t2℃，析出甲的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数相同