2022八年级上·浙江·专题练习
1 . 小海做自然界中“冬季排碱”模拟实验，他首先配制了40℃的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如图：
（1）在向甲烧杯中添加碳酸钠粉末过程中，充分搅拌，若观察到___________ 现象，则甲溶液已饱和。
（2）乙丙溶液中溶质的质量分别为a、b，则a、b的大小关系为___________ 。
（3）用图2装置回收丙烧杯中的固体，当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，该如何操作___________ 。
（1）在向甲烧杯中添加碳酸钠粉末过程中，充分搅拌，若观察到
（2）乙丙溶液中溶质的质量分别为a、b，则a、b的大小关系为
（3）用图2装置回收丙烧杯中的固体，当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，该如何操作
您最近一年使用：0次
2 . 如图是粗盐提纯的相关实验操作，以下说法不正确的是（ ）
| A．正确实验操作步骤为①②③④ |
| B．步骤②溶解应该在烧杯中进行 |
| C．步骤②③④中玻璃棒的作用不完全相同 |
| D．步骤④当水分全部蒸发之后再熄灭酒精灯 |
您最近一年使用：0次
2021九年级下·浙江·专题练习
3 . 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 | B． 稀释浓硫酸 |
C． 过滤液体 | D． 加热蒸发 |
您最近一年使用：0次
4 . 下列混合物可以用降温结晶法分离的是（ ）
| A．分离泥沙和食盐的混合物 |
| B．在混有少量食盐的硝酸钾中分离出固体硝酸钾 |
| C．分离乙醇和水的混合物 |
| D．从食盐溶液中把食盐分离出来 |
您最近一年使用：0次
2021八年级上·浙江·专题练习
5 . 观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）填写仪器名称：X________ ，Y________ 。
（2）为下列实验挑选合适的装置（填序号）。
①从水中提取较纯净的水使用装置________ ；
②从食盐溶液中分离出食盐使用装置________ ；
③为除去黄河水中的泥沙应使用装置________ ；
（3）图C中有一处错误，请指出_________ ，蒸馏烧瓶中放几块碎瓷片的作用是__________ 。
（1）填写仪器名称：X
（2）为下列实验挑选合适的装置（填序号）。
①从水中提取较纯净的水使用装置
②从食盐溶液中分离出食盐使用装置
③为除去黄河水中的泥沙应使用装置
（3）图C中有一处错误，请指出
您最近一年使用：0次
2021八年级上·浙江·专题练习
6 . 下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是（ ）
A． 溶解 | B． 稀释 |
C． 过滤 | D． 蒸发 |
您最近一年使用：0次
2021八年级上·浙江·专题练习
7 . 以下混合物的分离方法中，不正确的是（ ）
| 选项 | 混合物 | 分离方法 |
| A | 色拉油和水 | 加热溶解、过滤 |
| B | 氯化钠中混有少量泥沙 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
| C | 酒精和水 | 蒸馏 |
| D | 食盐和水 | 蒸发结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2021八年级上·浙江·专题练习
8 . 分离混合物常用的方法有：（1）过滤；（2）蒸发；（3）蒸馏；（4）冷却热饱和溶液；（5）沉淀法。选择合理的方法分离下列混合物（填序号）。
A．食盐和砂___________ ； B．酒精和水___________ ；
C．从海水中获取食盐___________ D含少量氯化钠的硝酸钾___________
A．食盐和砂
C．从海水中获取食盐
您最近一年使用：0次
2021八年级下·浙江·专题练习
9 . 通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
A． 配制蔗糖溶液 | B． 取用液体药品 |
C． 获取纯净水 | D． 获取氯化钠晶体 |
您最近一年使用：0次
2021八年级·浙江·专题练习
10 . 小金用铜粉、浓
和
反应制备硫酸铜晶体（
），探究硫酸铜晶体产率的影响因素，实验步骤如下。
步骤一：称取3.0g铜粉于容器中，并加入一定质量某浓度的稀溶液；
步骤二：再加入3.3克一定浓度的浓硝酸，40℃水浴加热五分钟。
步骤三：调节溶液的pH=4.0，然后过滤、蒸发结晶，并用无水酒精洗涤、干燥制得硫酸铜晶体。
步骤四：改变加入浓硝酸的质量，重复上述实验1-3步操作。测得硫酸铜晶体的质量，计算产率如表。
请回答下列问题：
（1）在过滤和蒸发、结晶实验操作中，图乙中不需要 用到实验器材的有___________ ；
（2）结合上图表格的实验数据，得出的结论是___________ ；
（3）实验过程中产生少量
气体有毒，需要用
溶液吸收，同时鼓入一定量氧气，生成硝酸钠和水，其化学方程式___________ ；
（4）结晶用无水酒精洗涤而不用水洗涤的原因___________ 。
和反应制备硫酸铜晶体（），探究硫酸铜晶体产率的影响因素，实验步骤如下。步骤一：称取3.0g铜粉于容器中，并加入一定质量某浓度的稀
溶液；步骤二：再加入3.3克一定浓度的浓硝酸，40℃水浴加热五分钟。
步骤三：调节溶液的pH=4.0，然后过滤、蒸发结晶，并用无水酒精洗涤、干燥制得硫酸铜晶体。
步骤四：改变加入浓硝酸的质量，重复上述实验1-3步操作。测得硫酸铜晶体的质量，计算产率如表。
请回答下列问题：
| 浓硝酸的质量/g | 3.3 | 4.5 | 5.6 | 6.8 | 8.0 | 9.2 | 10.4 | 11.6 | 12.81 | 14.0 | 15.2 |
| 硫酸铜晶体的产率% | 25.2 | 36.1 | 54.4 | 71.2 | 83.8 | 81.2 | 69.3 | 63.7 | 60.8 | 58.4 | 57.6 |
（1）在过滤和蒸发、结晶实验操作中，图乙中
（2）结合上图表格的实验数据，得出的结论是
（3）实验过程中产生少量
气体有毒，需要用溶液吸收，同时鼓入一定量氧气，生成硝酸钠和水，其化学方程式（4）结晶用无水酒精洗涤而不用水洗涤的原因
您最近一年使用：0次
