1 . 亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：_______、________。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	反应漏斗中
制备纯净氯气	二氧化锰	①______	饱和食盐水
制备纯净一氧化氮	铜	稀硝酸	②______

（2）乙组同学利用甲组制得NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是________（填Cl₂或NO）。实验中先通入Cl₂，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是________（回答一条即可）。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________。
④装置Ⅵ的作用为________，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为________。
（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL.亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为________（用代数式表示即可）。