1 . 实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．实验过程中可观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色

B．AB段反应的离子方程式为

C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，且B点导电能力最低，说明产物是非电解质

D．BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低

2 . 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是

A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液

B．若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠

C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小

D．N点时和恰好完全反应

3 . 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图象的下列说法中正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电

4 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

5 . 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和