真题
1 . 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
①从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
②将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
③将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
④煅烧FeCO3,得到FeCO3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
(1 )中,加足量的铁屑出去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是_________
(2)中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用________
(3 )中,生成FeCO3的离子方程式是_________ 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是________ 。
(4)中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是__________ 。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0kg
的FeCO3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中FeCO3的质量是___ kg。(摩尔质量/g·:FeCO3 116g·mol-1 Fe2O3 160g·mol-1 FeO 72g·mol-1)
①从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
②将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
③将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
④煅烧FeCO3,得到FeCO3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
(1 )中,加足量的铁屑出去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是
(2)中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用
(3 )中,生成FeCO3的离子方程式是
(4)中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是是
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0kg
的FeCO3,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中FeCO3的质量是
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2019-01-30更新
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1784次组卷
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7卷引用:2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(北京卷)
2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(北京卷)2009高考真题汇编-无机综合题2009高考真题汇编-几种重要的金属2009高考真题汇编-化学计算(已下线)2015届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次模拟考试化学试卷2014-2015河南省新野县三中高二上学期第三次月考化学试卷2016-2017学年广西钦州市钦州港区高一12月月考化学卷