1 . “定电位”传感器可以用来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．对电极的材料可能为活泼金属锌

B．该方法既能实现完全清除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能

C．工作电极上的电极反应式为

D．传感器工作时，电子从工作电极经过放大器后流向对电极

2 . 利用小粒径零价铁()的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。、、等共存物的存在会影响水体修复效果，已知单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法正确的是

A．反应①②在正极发生，反应③④在负极发生

B．单位时间内，三氯乙烯()脱去时

C．④的电极反应式为

D．增大单位体积水体中小粒径的投入量，不会使增大

3 . 关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是

A．甲、乙中铜片上均发生还原反应	B．两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+
C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe	D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反

4 . “容和一号”铁铬液流电池的总反应为，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋()。下列说法错误的是

A．闭合时，与b电极连接的是电源的正极	B．充电时，只起导电的作用
C．放电时，正极反应式为	D．放电时，从a极区移向b极区

5 . 废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述不正确的是

A．电池工作时需控制温度不宜过高

B．a极电极反应式为：+e-=+Cl-

C．b极为负极，发生氧化反应

D．H+由b极穿过质子交换膜到达a极

6 . 某研究小组设计的铜铁原电池如图所示。
   
(1)若原电池装置为图甲：
①工作时，下列叙述正确的是________(填字母)。
A．正极反应为Fe－2e^－=Fe^2＋
B．电池反应为Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K^＋移向FeSO₄溶液
②A电极观察到的现象是________。
(2)若原电池装置为图乙：
①电极材料X可以是________(填序号，下同)。
a．铁     　　　       b．铜 　　　     c．石墨
②Y溶液是 ________。
a．FeSO₄溶液       b．CuSO₄溶液　c．CuCl₂溶液

7 . 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是

A．①电子流动方向	B．②电流方向
C．③电极反应	D．④溶液中离子移动方向

8 . “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂。下列关于该电池的说法错误的是
   

A．镁片作为正极

B．食盐水作为电解质溶液

C．电池工作时镁片逐渐被消耗

D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

9 . 氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法正确的是

A．电极2为负极，发生氧化反应

B．电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+

C．放电过程中溶液中的OH-朝正极移动

D．标准状况下，2.24 LO2参加反应，转移电子数为0.4NA

10 . 已知活泼性Mg＞Al，且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO₃会钝化。分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极

C．③中Fe作负极

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑