1 . 下列电池属于二次电池的是(　　)

A．银锌纽扣电池

B．氢氧燃料电池

C．铅蓄电池

D．锌锰干电池

2 . 下列关于化学电源的说法正确的是(　　)

A．干电池放电之后还能再充电

B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

C．充电电池可以无限制地反复放电、充电

D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池

3 . 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为

A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O	B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2－2e－＝2H＋	D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

4 . 下列说法中正确的是

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池

C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅

D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能

5 . 氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H₂ + O₂＝2H₂O。下列有关该电池的叙述正确的是

   

A．该电池将电能转化为化学能

B．电极a的电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O

C．电极b是电源的负极

D．工作时，OH－向电极b方向移动

6 . 下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是

A．氢氧燃料电池

B．硅太阳能电池

C．银锌纽扣电池

D．碱性锌锰干电池

7 . 酸燃料电池以Ca(HSO₄)₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，
   
电池总反应可表示为：2H₂+O₂== 2H₂O，下列有关说法错误的是

A．H由b极通过固体酸电解质传递到a极

B．b极上的电极反应式为：O2+4H+4e== 2H2O

C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D．电子通过外电路从a极流向b极

8 . 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H₂＋O₂＝2H₂O。
（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极。（填“正”或“负”）
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H₂－4e^－＝4H^＋，则其正极反应式为___________。
（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。

9 . 日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关化学电源的叙述中正确的是(　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后石墨棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．手机上用的锂离子电池属于二次电池

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

10 . 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂2LiH
Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________。
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。