2 . 钴是一种中等活泼金属，在化合物中常以+2价或+3价存在，其中CoCl₂易溶于水。某同学制得的CoCl₂·6H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

(1)装置E、F用于检验CO和CO₂，其中盛放PdCl₂溶液的是装置_______(填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是_______；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_______。
(3)通入氮气的作用是_______。
(4)实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是_____。
(5)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C_xH_y，已知C_xH_y标况下密度为1.34g/L且n(X)：n(CO)：n(CO₂)：n(C_xH_y)=1：4：2：3则该反应的化学方程式为_______。
(6)用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中ClO₂和的含量可用连续碘量法进行测定。已知ClO₂被I^-还原为或Cl^-的转化率与溶液的pH关系如图所示。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定，原理为：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。

滴定过程为：
准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na₂S₂O₃溶液；调节溶液的，继续用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①当pH≤2.0时与I^-的离子方程式为_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。

3 . 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称___________，若A中注入30%的H₂O₂溶液，写出A装置中反应的化学方程式___________。
(2)B装置中浓硫酸的作用是___________。
(3)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为___________。
(4)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为___________，官能团是___________，结构简式为___________。

(5)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。