1 . 下列说法正确的是（            ）

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D．Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

2 . 计算填空
(1)^AR^n＋共有x个电子，则该阳离子的中子数________。
(2)^AX^n－共有x个电子，则该阴离子的中子数________。
(3)已知R原子有b个中子，R^2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是________。
(4)A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A^2－所含电子的物质的量为____________。
(5)已知阴离子R^2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R^2－。其中含有的电子数为________(用N_A表示阿伏加 德罗常数)。

3 . 下列叙述中不正确的是（　　）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布

C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

4 . 某离子中，共有个核外电子，若氧原子为，原子质量数为，则RO₃^n-中原子核内含有的中子个数为______。

5 . 与具有相同的质子数和电子数的微粒是
①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥

A．②③

B．②④

C．①②③④

D．全部

6 . 1803 年， 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说， 他认为一切物质是由原子构成的， 这些原子是微小的不可分割的实心球。 1911 年， 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子（ 粒子是带两个单位正电荷的氦原子核） 轰击金箔时（ 金原子的核电荷数为 79， 质量数为 197）， 发现大多数 粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的运动方向， 但他还发现有一小部分 粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。
（1）金原子的核外电子数为_______， 中子数为_______；
（2）按现在对原子、 分子的认识， 你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方， 请用“_______”划出， 并在下方加以改正______________
（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论， 试写出其中的三点：
（i） ______；
（ii） ________________；
（iii） __________________。

7 . 已知： A 、 B 、 C 、 D 四种元素的质子数都小于 18，它们的核电荷数 A < B < C < D； A 与 B 可生成化合物AB₂ ， 每个 AB₂ 分子中含有 22 个电子， B 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍； C 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍； D 元素原子的最外层电子数比次外层少 1 个， 则各元素符号分别为：
A _______； B _______； C _______； D _______

8 . 下列说法中正确的是（ ）

A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B．氢离子（H ） 实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的微粒， 其化学性质也相同

D．非金属元素原子最外层电子数都大于 4

9 . 质量数是 37 的原子， 可能有（ ）

A．19 个质子， 18 个中子， 20 个电子

B．18 个质子， 19 个中子， 18 个电子

C．19 个质子， 18 个中子， 18 个电子

D．17个质子， 20 个中子， 18 个电子

10 . 主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____