1 . 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)   ①
NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺ ②
H⁺+OH^-H₂O   ③
由于NH水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)   ①
NH+OH^-NH₃·H₂O   ②
由于NH₄Cl电离出的NH与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是_______(填写编号)。

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_______。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂悬浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_______(填“甲”或“乙”)；写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式_______。