17. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究:
(1)取NaOH溶液连入图1电路中,闭合开关后,小灯泡发光,说明NaOH溶液具有导电性,NaOH以
_____(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。
(2)按图2所示进行实验,将H
2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中,观察到U形管内液面
_____(“左端液面上升”或“右端液面上升”),说明CO
2和NaOH可以发生反应。
(3)探究NaOH溶液和FeSO
4溶液的反应
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO
4溶液的试管中,观察到有白色沉淀生成,短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO
4+2NaOH=Na
2SO
4+Fe(OH)
2↓(白色);
Fe(OH)
2容易被氧气氧化:4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3(红褐色)。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在?
【进行实验2】改进实验装置如图3所示,观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是
_____。
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后,又转化为红褐色沉淀。
【进行实验3】分析原因后,再次改进实验装置如图4所示,打开止水夹K
1、K
2;一段时间后,关闭K
1,具支试管B中出现白色沉淀,待液面稳定后关闭K
2,所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】
①具支试管A中发生反应的化学方程式为
________。
②H
2的作用有:
_______(合理即可)。
【归纳总结】NaOH水溶液能导电,能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。