16. 碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:
步骤I.
的制备
步骤II.产品中
含量测定
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用
盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点,滴定溶液中的Na
2CO
3),消耗盐酸V
1mL;
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点,滴定溶液中的NaHCO
3),又消耗盐酸V
2mL;
④平行测定三次,V
1平均值为22.45,V
2平均值为23.70。
已知:(i)当温度超过35℃时,NH
4HCO
3开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | | | |
| 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
| 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
回答下列问题:
(1)步骤I中晶体A的化学式为NaHCO
3,该晶体能够析出的原因是
___________;我国著名化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,首先生产出NaHCO
3晶体,该反应的化学方程式为
___________。
(2)配制溶液时,所需玻璃仪器除250mL容量瓶及烧杯外,还需要
___________,
___________。定容过程中,若仰视刻度线,则配制的NaHCO
3溶液浓度将
___________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)若指示剂N为甲基橙,则第二滴定终点的现象为
___________;
(4)产品中NaHCO
3的质量分数为
___________(保留三位有效数字);
(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则
质量分数的计算结果
___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。