【推荐1】已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见化合物，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：

若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。
(1)写出B的两种用途：____、____。
(2)写出反应②的化学方程式：____。
(3)写出反应③的离子方程式：____。
(4)将标准状况下672mLD气体通入200mL0.2mol•L^-1的A溶液中，A恰好完全反应，则溶液中B，C的物质的量之比n(B)∶n(C)=____。

【推荐2】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

（1）W的电子式是____________ 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。
（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_________ ，装置II中物质的化学式是 ____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，反应方程式为：__________________，所需仪器装置是_________ (从上图选择必要装置，填写编号)。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。

【推荐3】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①__________；②__________；③__________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na₂CO₃与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________。
(4)与H^＋、OH^-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH^-在溶液不能大量共存的原因：__________。
(5)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。回答下列问题：
①用单线桥标出反应中电子转移方向和数目___________。
②上述反应的离子方程式是___________。
③离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²⁺、OH^-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是___________。
A．    B． C． D．
(6)次磷酸(H₃PO₂)是精细磷化工产品，具有较强还原性。H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质．采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是______________________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀．写出该反应的离子方程式：______________________________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________________________。
(3)“转化”中可替代的物质是_______________。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______________。

(4)利用上述表格数据，计算的_____________________(列出计算式)。
如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______________。

【推荐2】三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1)在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是________。
   
A．反应后溶液中含有
B．反应后溶液中C()增大
C．实验过程中有化合反应发生
D．实验过程中的电离程度不可能发生变化
Ⅱ．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验	P2O5/g	95%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70

实验结果如下：

实验	实验现象
	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

   
根据上述材料，完成下列填空。
(2)写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：________________________。
(3)上图装置中冷凝管的作用是__________________________，进水口为_________（填“a”或“b”），浓硫酸的作用是___________________________。
(4)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是_________。
(5)实验2中，水浴加热所需仪器有_________________（加热、夹持仪器，石棉网除外）。
(6)三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式：_________。
(7)根据实验1、2可以推断：
①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是_______________________________。
②P₂O₅与95%乙醇在水浴70℃加热条件下可以发生的有机反应的类型是______反应。

【推荐3】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。

【推荐1】草酸（H₂C₂O₄）是一种白色固体，熔点是101℃～102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料。利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。

（1）生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要_________；
（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0 ~ 4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是________，
再加入NH₄F的目的是____________________；
（3）用下图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物。

①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有______________；E装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是______________________________；
②装置的连接顺序为__________________，C装置的作用是____________________。

【推荐2】如图所示是制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图

试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）①中的实验现象为________________________________________________。
（3）观察到②中的品红溶液________，证明SO₂有________。
（4）观察到③中的H₂S溶液________，证明SO₂有_____________。
（5）观察到④中的碘水________，证明SO₂有________。
（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有关反应的化学方程式为：_________________，此反应说明SO₂是________氧化物

【推荐3】作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如图所示：

已知：、HX(X为F、Cl、Br、I)等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
(1)实验开始前应该进行的操作为___________。
(2)装置B应为___________(填序号)。

(3)加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a、c，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)，获得产品。
(4)实验过程中装置F会连接装置C，F的作用为___________。
(5)反应过程中，升温加快反应速率，控温在45℃而不能过高的原因是___________。
(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。
(7)取2.5g产品，加蒸馏水定容至250mL摇匀，取25.00mL于锥形瓶中，用0.02mol/L酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.50mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。