【推荐1】现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当地试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是_______、________(填化学式)。
(2)②中相关的离子方程式为________；③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是_______。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______溶液。

【推荐2】Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO、Cl^-、Mg²⁺中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
(1)H₃PO₂属于_______酸；NaH₂PO₂为_______盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。

【推荐3】用如图所示Ⅰ和Ⅱ装置组合与Ⅰ和Ⅲ装置组合进行相关实验(夹持仪器略)，回答下列问题：

(1)若用Ⅰ和Ⅱ装置或Ⅰ和Ⅲ装置组合，实验前检查装置气密性的方法是___。
(2)在Ⅰ和Ⅱ装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是___，写出烧瓶中发生反应的化学方程式___。
(3)在Ⅰ装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用___(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)装置与其组合，原因是___。
(4)在Ⅰ装置中，若a为可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图，则a溶液中含有的阳离子有___，其阳离子的物质的量浓度之比为___。

(5)在图中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是___。

【推荐1】(I)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。襄阳四中高一年级某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、____、____。
(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_____。
(3)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用98%(密度为1.84g•cm^-3)的浓硫酸配制250mL1.84mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量简量取浓硫酸的体积为_____mL。
②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水            B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容            D.定容时，仰视溶液的凹液面
(II)有一份无色溶液，只可能有Na⁺、Cl^-、H⁺、SO、CO、Cu²⁺、NO中的几种(忽略水电离产生的少量的OH^-)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
(4)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在____，一定不存在____。
(5)进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H⁺)=0.01mol，加入足量BaCl₂，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生5.74g沉淀。则该100mL溶液中Na⁺的物质的量浓度_____(填“至少”或“至多”)为_____。

【推荐2】某溶液中含有、、Cl^三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：
(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；
(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；
(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。

【推荐3】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。

【推荐1】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。

【推荐2】某强酸性稀溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、、Ba²⁺、Cl^﹣、、、SiO、中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验。

(1)由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有_____。
(2)写出生成气体A的离子方程式：_____。
(3)写出气体A和气体B在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质的化学方程式：_____。
(4)沉淀C中一定有_____ (填化学式，下同)，可能有_____。
(5)通过以上分析知，原溶液中一定含有的离子有_____。

【推荐3】有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。
小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为______________。
针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：

（1）步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________。
（2）小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是__________________。