【推荐1】(1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是___________(填序号)。
A . B . C . D.
(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。
(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，， ，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为________。
(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。
(5)溶液(密度为)和溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为____________(用含、、的式子表示)。

【推荐2】在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,求：
(1)该混合气体的总物质的量为______________
(2)该混合气体的体积是_______________
(3)该混合气体的平均摩尔质量为_________

【推荐3】光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：
（1）准确称取5.550g样品溶于水，配成100.00mL溶液，将溶液分成二等份。配制100.00mL溶液时，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_______。
（2）在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体[Mg(OH)₂]0.580g，其中一份中n(Mg²⁺)=_________mol
（3）在另一份溶液中加入足量的HNO₃酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g，其中一份中n(Cl^-)=________mol
（4）其中一份中n(K⁺)=___________mol，n(H₂O)=____________mol
（5）光卤石的化学式为______________________

【推荐1】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验实验中是否加碘，可利用如下反应：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为_____________；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_________（填序号）
①水                    ②酒精                    ③淀粉溶液                    ④四氯化碳

【推荐2】在一定温度下，溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K。若C_A(克／升)、C_B(克／升)分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度，则C_A/C_B=K。对溶质碘来说，有C_CCl4/C_H2O=85。现有2升碘水，其中含碘为0.02克。若用CCl₄为萃取剂，以两种不同方法进行萃取：
（1）第一种方法是用50毫升萃取剂萃取一次，则水中残余碘的质量为_________g。
（2）第二种方法是分两次萃取，每次用25毫升萃取剂，求水中残余碘的质量。____________

【推荐3】(1)区别溶液和胶体的一种常用的物理方法是______。
(2)分离两种相互溶解但沸点相差较大的液体常用的实验方法是______。
(3)0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃中Al³⁺的物质的量浓度是______；同温同压下，等体积的CO和CO₂所含分子数之比为________。
(4)已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中的氧化剂是______(写化学式)，被氧化的元素是____(写元素符号)。
(5)若该反应中生成标准状况下的Cl₂为67.2 L，则转移的电子个数是_________。