【推荐1】为实现2030年碳达峰、2060年碳中和的战略目标，重庆市沙坪坝区拆除某废弃煤电厂，设备及烟囱中存有大量的粉煤灰(主要成分为、，还含少量)和耐热镁铬砖(主要成分为MgO和)，拟进行各种金属的分离并制备镁尖晶石()。该工艺中，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀以及开始溶解和完全溶解的pH如下表一所示：
表一

金属离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
	1.5	2.9	—	—
	3	5	8	11
	10	12	—	—
	4	7	12	14

已知：①元素铬(Ⅲ)在溶液中存在形式：酸性：；碱性：。
②为两性物质，可溶于NaOH溶液，也可溶于氨水形成。
Ⅰ.各种金属离子的分离

(1)“酸浸”中，滤渣①的成分是___________。
(2)滤液②中的金属离子为、、___________。
(3)“中和沉淀2”中，发生转变的总离子方程式为___________。
(4)“氧化”中，转变为的离子方程式为___________。下图为工厂液溴储存罐示意图，c层的颜色为___________。

(5)“中和沉淀3”中，时，溶液中c(AlO)___________mol/L。已知：，，。
Ⅱ．取滤液②利用“共沉淀法”制备镁尖晶石()

(6)应先向沉淀反应器中加入___________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(参考表一中数据作答)
(7)①下图所示过滤操作的错误是___________(任答一处即可)。
②判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________。

【推荐1】在三元组分催化剂Cu/ZnO/ZrO₂的催化作用下二氧化碳加氢可得甲醇，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳减排从而实现碳中和。回答下列问题：
(1)上述物质所涉元素中位于d区的是___________ ，所涉非金属元素电负性最小的是___________。
(2)第一电离能：I₁(Cu)___________ I₁(Zn)(填“＞”或“＜”，下同)；第二电离能：I₂ (Zn)___________I₂(Cu)，其理由是___________。
(3)CO₂分子中心原子与氧原子形成___________σ键。
(4)ZnO与强碱反应生成[Zn(OH)₄]^2-，[Zn(OH)₄]^2-中提供孤电子对的元素是___________ ， 中心离子杂化轨道类型是sp³杂化，[Zn(OH)₄]^2-立体构型为___________。
(5)ZnO沸点为2360°C；二氧化碳的沸点为—78.5 °C，甲醇的沸点为64.7°C，三者沸点差异的原因是___________。
(6)由Cu和O组成的某晶胞结构如图，该氧化物的化学式为___________，若该晶体的密度为dg· cm^-3，Cu和O的原子半径分别为bpm和q pm，阿伏加德罗常数值为N_A，晶胞中原子的空间利用率为_____(列出计算式即可)。

【推荐1】工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS₂、CuS、NiS、SiO₂等杂质)中获得锌，其流程如图1所示。

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。
回答下列问题：
(1)“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填标号)。
a．大幅升温               b．将锌矿粉碎            c．将锌矿充分暴露
(2)“堆浸”时FeS₂发生反应的化学方程式为___________。
(3)“除铁”时发生反应的总离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图2所示。“除铁”时最合理的pH约为___________。事实上Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺的沉淀率均升高，原因可能为___________。

(4)“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为___________。已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为___________(填“高于1455℃”“在630.5℃和1455℃之间”或“低于630.5℃”)。
(5)电积时反萃取pH应控制在一定范围内，pH不能太高也不能太低，原因为___________。