【推荐3】实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是：①______________________________，②___________________________。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：_____________________________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________mol。
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如下图），A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO₄（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO₃晶体。向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题：

①A点反应的离子方程式为____________________________________；
②B点的现象为______________________________________________；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之。____________________________________________________________________。

【推荐1】废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：

(1)MnO(OH)中Mn的化合价为______；实验室保存FeSO₄溶液时为防止被氧化需加入______；实验室保存Fe₂(SO₄)₃溶液时为抑制其水解应当加入______；原因为_______。(用必要的离子方程式和文字表示)
(2)加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，则用离子方程式表示为________。
(3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有________。
(4)已知：25℃时，已知K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，当Fe³⁺浓度为1×10^-5 mol·L^-1时，认为Fe³⁺沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH=_____时Fe³⁺沉淀完全。

【推荐2】 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

根据以上工艺流程图，回答下列问题：
(1)提高焙烧效率的方法有______________________________。(写任意一种即可)
(2) “焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应的氧化产物是________。
(3) “碱浸”时生成CO₂的电子式为________，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣成分的化学式为__________________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO)＝0.20 mol·L^－1，c(SO)＝0.01 mol·L^－1。“结晶”前应先除去SO，方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，去除的SO的质量分数为________%。[已知K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaMoO₄)＝2.0×10^－8]
(6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO₃溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为__________________________。

【推荐3】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、碳及有机物)制取的工艺流程如图所示：

已知：酸性条件下氧化能力：。
(1)“焙烧”的目的是_______，提高焙烧速率的措施有_______。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______。
(3)基态原子的价电子排布式是_______；“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是_______。
(4)“净化除杂1”过程中，先在加入的作用是_______；再升温至，加入溶液，调至4.5沉铁，该反应的离子方程式为_______。
(5)“净化除杂2”过程中，加入以除去原溶液中的(浓度为)和，若控制溶液中，则的去除率准确值为_______。[已知某温度下，]

【推荐1】Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe^3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu^2＋却几乎不水解。制取流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋。能检验溶液A中Fe^2＋的试剂为________(填编号)。
①KMnO₄          ②K₃[Fe(CN)₆]       ③NaOH          ④KSCN
(2)试剂①是________，试剂②是________。(填化学式)
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x＝________(用含m、n的代数式表示)。
Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。
   
(4)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________。
(5)若装入的饱和食盐水为75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。

【推荐2】“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如图：

回答下列问题：
(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m•[Fe₂(OH)_xCl_6-x]_y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为____。
(2)实际工业做酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO₂、Al₂O₃。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为____、___。
(3)“滤液B”的主要溶质有___(填化学式)。滤液混合后“蒸发"的作用是___。
(4)为测定粗盐溶液中Ca²⁺的质量分数，用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+H²⁺。测定前，先称取10.0g粗盐配成30mL溶液，然后采用沉淀等措施除去Mg²⁺等干扰性杂质，取清液，用0.0500mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，分别消耗EDTA标准溶液24.50mL、25.50mL、20.50mL，则测得粗盐溶液中Ca²⁺的质量分数是___(以质量百分比表示)。
(5)以“氯碱工业”阴极所得溶液为电解质溶液，制作出电池式氧传感器，其原理构造如图。该装置可测定O₂的含量，工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)₂。Pt电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pb电极反应方程式是___。随着该传感器的使用，电解质溶液的pH会__(填“升高”或“降低”)。