【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO₂(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^－)。
   
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P₂O₅     B．无水CaCl₂      C．碱石灰       D．浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO₂^－+2I^－+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；2S₂O₃^2－+I₂=2I^－+S₄O₆^2－
为测定得到产品中NaNO₂的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L^－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO₂纯度为_____(保留一位小数)。

【推荐2】填空。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为___________
(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是___________(填选项编号)。
A．铁             B．铝               C．铂                      D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是___________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如下图所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

关闭U形管右端导气管上的活塞反应就可以停止，原因是___________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是___________(填选项代号)。

【推荐3】亚硝酸钠()易潮解，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠，反应原理为。

查阅资料可知：酸性溶液可将NO氧化为，被还原成。
(1)连接好装置之后，下一步实验操作是______。
(2)实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是______。
(3)反应一段时间后，装置B中的溶液变蓝，则可能的原因是______。
(4)仪器E的名称为______，其中盛放的药品为______(填名称)，其作用为______。
(5)装置F用于尾气处理，F中反应的离子方程式为______。
(6)实验室里，含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液吸收，其反应为，。已知标准状况下由和组成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则、应满足的关系为______。

【推荐1】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为_______，Y的电子式为_______，E的化学式为_______。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_______。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。
(4)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(5)标准状况下，将下列气体①NH₃②(体积比)NO：O₂=4：3③NO₂充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度分别为_______mol•L^-1、_______mol•L^-1、_______mol•L^-1。

【推荐2】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题

(1)已知断开键、键和键分别需要吸收的能量为和，则每生成需要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________。
(2)在相同条件下向密闭容器中充入和足量，完全反应后吸收或放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)(1)中计算值。
(3)合成氨技术中采取高温的原因是___________。
(4)A物质是___________，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是___________。
A．作氧化剂                              
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂          
D．既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气，后者使用NH₃或其他物质将氮氧化物还原为N_2.请以尾气中的NO₂处理为例，写出相关反应的化学方程式：前者___________，后者___________。(提示：前者生成物之一为NaNO₂ )

【推荐1】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是装有一半空气的注射器。请回答有关问题：

(1)设计装置A的目的是______，为实现此目的，打开止水夹K，当C中______时就关闭K。
(2)在完成(1)中的“操作“后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______；B中反应的离子方程式为______。
(3)装置E和F的作用是______，为实现此操作，将注射器中的空气推入E中，若气体变为______则可以证明。
(4)装置D的作用是吸收多余氮氧化物，防止污染空气，兼有______的功能。

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂＋HNO₃=AgNO₃＋HNO₂。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
(5)装置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L^－1盐酸、1 mol·L^－1 HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②要验证ClNO与 H₂O 反应后的溶液中存在Cl^－和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。
a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H₂O的烧杯中，充分反应
c．向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
d．向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

【推荐3】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_______________、________________。
(2)实验中铜粉应该放在_________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_________、________、过滤。
Ⅱ、为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，①_________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
步骤2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	②____________________________
步骤3： ③_____________________	若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素

【推荐1】I．无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。装置已的作用是_______。
II．FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i．实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii．探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO₂的(填性质)_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(4)F装置中漏斗的作用是_______。

【推荐3】某小组同学探究Na₂CO₃的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
(1)观察：描述Na₂CO₃的颜色、状态____。
(2)预测：从物质的类别来看，Na₂CO₃属于____类，可以与____等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论：___。

实验步骤	实验现象	结论或解释(用离子方程式表示)
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	① ②