我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓(
)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 |
B．由过程②、③可知， 的酸性比 强 |
C．已知 ， 与足量 反应，转移电子数为 |
D．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 |
更新时间：2024-05-12 19:39:16
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【推荐1】有一种铁的“氧化物”样品，用2.5mol/L盐酸280mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是
| A．Fe2O3 | B． Fe3O4 | C． Fe4O5 | D． Fe5O7 |
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名校
解题方法
【推荐2】碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I-。则
转化为
转化为| A．S2- | B． | C． | D． |
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【推荐3】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：6 |
| D．开始加入的K2Cr2O7为0.1mol |
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【推荐1】向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
| A．3 mL | B．7.5 mL | C．15 mL | D．22.5 mL |
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名校
【推荐2】向下列溶液中加入某物质，所得沉淀的物质的量与所加试剂的关系错误的是
A．图1表示向 、 、NaOH混合溶液中缓慢通入 至过量 |
| B．图2表示向硫酸铝铵溶液中逐滴加入溶液至过量 |
C．图3表示向含有 和 的混合溶液中逐滴加入溶液至过量 |
D．图4表示向 和NaOH的混合溶液中缓慢通入至过量 |
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较难
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【推荐1】室温下过氧化铬(
)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：
。在5m1
的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：
下列叙述正确的是
)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：。在5m1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：| 时间/min | 4 | 6 | 8 | 10 | t | 20 | 25 | 35 |
 | 4.230 | 2.510 | 1.790 | 1.350 | 1.240 | 1.130 | 1.110 | 1.100 |
A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率 |
B．8～10min内过氧化铬分解释放的 体积为0.86mL(标准状况) |
| C．推测表中t的取值范围为：10<t<15 |
D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为 ，则证明反应的△H>0 |
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解题方法
【推荐2】某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(
)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为
)，设计了如表系列实验。下列说法不正确 的是
)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法| 实验序号 | 反应温度/℃ | | 稀硫酸 |  | ||
| V/mL |  | V/mL | | V/mL | ||
| 1 | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| 2 | 40 |  | 0.10 |  | 0.50 |  |
| 3 | 20 |  | 0.10 | 4.0 | 0.50 |  |
A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需 ， |
| B．设计该实验的基本原理为控制变量法 |
| C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响 |
D．将水更换为 溶液，对实验结果无影响 |
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的影响因素，测得不同条件下
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解题方法
【推荐1】某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法不正确的是
| A．离子半径：X>Y>Z | B．气态氢化物的稳定性：W<X<Y |
| C．R与X、Y均能形成两种化合物 | D．X的含氧酸均为强酸 |
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【推荐2】下列实验方案、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将2-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热，并将产生气体通入溴的四氯化碳溶液 | 溴的四氯化碳溶液褪色 | 2-溴丙烷发生了消去反应 |
| B | 在装满水的两个烧杯中分别加入黄豆大小的金属钠和钾 | 金属钾反应更加刚烈 | 钾的金属性强于钠 |
| C | 将氨气和氧气的混合气体缓慢通过铂催化剂的加热装置 | 有红棕色气体产生 | 氨气催化氧化直接生成二氧化氮 |
| D | 向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量硝酸钾固体 | 开始无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 | 硝酸钾起催化作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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