【推荐1】完成下列问题。
(1)已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

①若E₁<E₂，则该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：_______(填“大于”“小于”或“无法比较”)。
②有关反应A＋B=C＋D的说法中不正确的是_______。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等
C.若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行
D.反应物中所有化学键断裂时吸收的总能量与形成新化学键时释放的总能量可能相等
(2)某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。
①求x=_______。
②求这段时间A的平均反应速率为_______。平衡时B的浓度_______。
③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A.单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC
B.单位时间内每生成1molB，同时生成1molC
C.D的体积分数不再变化
D.混合气体的压强不再变化
E.B、C的浓度之比为1∶1
F.混合气体的密度不再变化

【推荐2】按要求回答下列问题：
I．2018年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101 kPa时： ①C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH=−126.4 kJ∙mol⁻¹
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=−571.6 kJ∙mol⁻¹ ③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=−44 kJ∙mol⁻¹，则在25℃、101kPa时： C(s)和H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0
已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025 mol∙L⁻¹，c(CO)=0.1 mol∙L⁻¹，则在这种情况下，该反应向___________(填“正”或 “逆”) 方向进行
(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH=−49.0 kJ∙mol⁻¹，现向体积为2 L的容积固定的密闭容器中，充入2mol CO₂和6 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H₂)=____________
(4)下列措施能使增大的是___________ (填字母)
A．升高温度                      B．若维持容器内压强不变，充入He(g)
C．再充入CO₂ D．将H₂O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大                    F．再充入H₂
II．活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)＋2C(s) N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=___________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】甲醇是一种新型的汽车动力燃料。回答下列问题：
⑴工业上可通过和化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键
键能	413	436	358	1072	463

已知中的与之间为三键，则工业制备甲醇的热化学方程式为________。
⑵某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)，在时开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/	0	5	10	15	20	25
压强/	10.8	9.6	8.4	7.8	7.2	7.2

则从反应开始到时，以表示的平均反应速率________，该温度下平衡常数________，若升高温度，则值________(填“增大”“减小”或“不变")。
⑶模拟工业合成甲醇的反应，下图是4种投料比分别为、、、下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。

①曲线对应的投料比为________。
②当曲线、、对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为、反应温度为时，平衡混合气中的物质的量分数是________(精确到)。

【推荐1】已知反应①：Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；反应②：Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂，在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如表：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
(1)反应①的K₁表达式是_______。
(2)现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃=_______，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据_______(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变

B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变

D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是_______。
②图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______。

【推荐2】按照下面表格中的条件进行实验，再根据实验结果来研究影响化学反应速率的因素：

实验序号	实验温度（℃）	反应物
1	10℃	Mg（条状）+0.1mol/L HCl
2	10℃	Mg（粉状）+0.1mol/L HCl
3	10℃	Mg（粉状）+1mol/L HCl
4	10℃	Zn（粉状）+1mol/L HCl
5	20℃	Mg（粉状）+1mol/L HCl
6	20℃	Mg（条状）+0.1mol/L HCl

(1)对比编号为_____和_____的实验，可研究反应物的性质对化学反应速率的影响。
(2)对比编号为_____和_____的实验，可以研究反应物浓度对反应速率的影响。
(3)对比编号为_____和_____、或_____和_____的实验，可以研究温度对化学反应速率的影响。
(4)对比编号为 1 和 2 的两次实验，可以研究_____对化学反应速率的影响。
(5)如果改变实验时的气体压强，对这些实验的结果_____（有、没有）影响。

【推荐3】某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述反应的化学方程式为__。
(3)t₁__t₂(填“>”、“<”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=__mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)
A.硫酸钾        B.硫酸锰        C.硫酸        D.氯化锰       E.蒸馏水

【推荐2】回答下列问题：
(1)某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
   
①此反应的化学方程式为________________；
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为_____________；
③X的转化率为________________。
(2)恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：
C(s)+CO₂(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。
①C(s)的浓度不再改变
②CO₂的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变
④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1molCO₂，同时生成2molCO
⑥n(CO₂)：n(CO)=1：2
⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

【推荐1】目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)为____________mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________。

(4)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如图所示，化学反应速率最快的是___________(填序号)。

A．OE段　　　　B．EF段　　　C．FG段
(2)请解释图中曲线变化的原因：___________。
Ⅱ．在温度为373K时，将0.100mol气体通入1L的恒容密闭容器中，发生反应。如图是测定到的的浓度变化曲线图。

(3)该反应的化学平衡常数表达式为___________。
(4)计算在20至40秒时间内，的平均生成速率为___________。
(5)平衡时的转化率为___________。
(6)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应(生成)是___________反应(选填“吸热”或“放热”)。