【推荐1】铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO₂的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

B．“反应Ⅱ”的离子方程式为

C．反应一段时间后，溶液中保持不变

D．反应每脱除转移电子的物质的量为

【推荐2】三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF₃+H₂O→NO+HNO₃+HF(未配平)，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，HF是还原产物

B．还原剂与氧化剂的分子数目之比为1：2

C．若生成2mol HNO3，则转移电子数为2NA

D．NO的摩尔质量是30

【推荐3】某离子反应体系中涉及H⁺、SO、MnO、S₂O、Mn²⁺、H₂O六种粒子。其中c(Mn²⁺)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是

A．该反应的还原产物为Mn2+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mol

【推荐1】为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1

【推荐2】一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的6倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol/L）为
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.080 0

B．0.120 0

C．0.160 0

D．0.240 0

【推荐3】向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．无法计算