某离子反应体系中涉及H+、SO
、MnO
、S2O
、Mn2+、H2O六种粒子。其中c(Mn2+)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是
、MnO、S2O、Mn2+、H2O六种粒子。其中c(Mn2+)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是| A．该反应的还原产物为Mn2+ |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 |
| C．反应后溶液的酸性明显增强 |
| D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为8mol |
更新时间：2020-07-26 11:14:48
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【推荐1】
俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生：
。下列有关说法正确的是
俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生：。下列有关说法正确的是A．上述反应中每生成 ，消耗 |
B．等物质的量的和 含有相等的电子数 |
| C．只具有氧化性，无还原性 |
D． 是酸性氧化物 |
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【推荐2】已知反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A． 被氧化 |
B．上述反应证明还原性： |
| C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶1 |
| D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
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去除酸性废水中
的反应机理如图所示（图中“
”为自由基）．下列说法正确的是
自由基含
电子
需要
气体
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【推荐1】实验小组利用如图所示装置从富含
的废液中提取碘单质。下列说法正确的是
的废液中提取碘单质。下列说法正确的是A．①中试剂可用Cu和浓 代替 |
| B．②中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 |
| C．可用淀粉溶液检验②中有碘单质生成 |
D．实验后通入空气的目的是氧化③中生成的 |
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【推荐2】已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
| A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl |
| B．H2SO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1 |
C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4 +I2+10Cl-+16H+ |
| D．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化 |
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名校
解题方法
【推荐1】锰酸钾(
)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。利用氧化，制备
的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化，制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是| A．向仪器甲的漏斗中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开下口旋塞向烧瓶中滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好 |
B．装置乙中放饱和 溶液，以提高的产率 |
C．装置丙应使用 作碱性介质，而不能使用 |
D．装置丙中每消耗 ，理论上生成 |
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名校
【推荐2】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
A．反应物微粒是S、 、OH- |
| B．该反应可能在酸性条件下进行 |
| C．2molS参加反应时，转移的电子数为3mol |
| D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
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+ 2NO
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名校
解题方法
【推荐1】食盐中的
常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为
，下列说法正确的是
常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是A．产生 时，反应中转移 |
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
C． 是还原产物 |
D． 发生还原反应 |
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【推荐2】实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
| A．14.3g | B．25.4g | C．28.6g | D．50.6g |
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