【推荐1】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。

已知：
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________；
(2)化合物Ⅰ的电子式为______________________；
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________;
(4)推测E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。

【推荐2】同学根据 Mg 与 CO₂反应原理，推测钠也应能在 CO₂中燃烧。为了确 定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置（图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去）进行实验（已知 PdCl₂溶液能 被 CO 还原得到黑色的 Pd），请完成下列问题：

①装置 1 气密性的检验方法_____。
②若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰 水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____。
③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和 碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体 中是否含有碳：___________。

【推荐3】硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO₂2MgO+Si，2Mg+SiMg₂Si(副反应)，查资料得:①Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)；②SiH₄在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO₂、N₂反应。
I.如图是实验室进行Mg与SiO₂反应的装置:

(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。
a.石灰石                    b.锌粒                       c.纯碱
(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ①____________________； ②_________________。
II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

(3)实验开始前应先_________________。
(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V₁mL，反应后为V₂mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。
(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂在同温同压下的体积之比是___________。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al₂O₃和SiO₂，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②滤液II中溶质的用途之一是___________。
③电解熔融的Al₂O₃除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是___________(填化学式)。工业上在电解熔融的Al₂O₃时，还加入了冰晶石(Na₃AlF₆)作熔剂，其作用是降低Al₂O₃的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。
a.酸        b.碱        c.盐        d.氧化物

【推荐2】下表为短周期元素的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________。
（4）由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________

【推荐3】图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
   
回答下列问题：
(1)元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)一定条件下，Z能与H₂反应生成ZH₄，写出Z与NaOH反应的化学方程式____________
(3)写出由Y与NO、H₂O生成D反应的化学方程式：_______________。
(4)X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：_____________
(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n(X)变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。
   ________________

【推荐1】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
(1)25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca²⁺物质的量的浓度为_______mol·L^－1。
(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

① x ：y =_________。
② ② t₂～t₃时间段固体的化学式为__________。
③ t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为_____________________。

【推荐2】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有__(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1.5molFeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为__mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
(2)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成如表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期实验现象和结论
取少量黑色固体___	___

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：___。

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：___。

【推荐2】已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe与Cu之间．
（1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl₃溶液（发生的反应为：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺）．用b mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇ 溶液m mL．
请回答：
①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式________。
②已知酸性环境下，Cr₂O₇^2- 可被Fe²⁺还原为Cr³⁺，则Ⅲ中反应的离子方程式是：_________________。
③样品中锡的质量分数是________________（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）。
（2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl₄.已知SnCl₄易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是a_____________________gf。
②干燥管的作用是______________________________________。
③NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】实验室用下图所示装置制备高纯度KMnO₄(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：K₂MnO₄溶液是墨绿色，pH在7~7.5之间容易被Cl₂氧化。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是_______。
(3)反应一段时间，观察到_______后关闭流量控制器，停止加热，关闭K₁，打开K₂，通一段时间N₂，避免Cl₂逸出；最后将KMnO₄溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO₄固体。
(4)取ag实验制得的KMnO₄固体溶于水，加入过量饱和Ba(OH)₂溶液沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液bmL，该KMnO₄的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)。(已知2+I₂= +2I^-，M(KMnO₄)=158g•mol^-1)
(5)某兴趣小组用提纯后的KMnO₄配成溶液与H₂C₂O₄反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现KMnO₄溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示，由图可猜测其原因是_______。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整(可不填满，也可增加)。

编号	c(KMnO4)/mol•L-1	V(KMnO4)/mL	V(H2C2O4)/mL	_______	_______	_______
I	0.01	2.0	2.0	_______	_______	_______
II	0.01	2.0	2.0	_______	_______	_______
……