一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：1426 题号：9306828

一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe_xS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是（）

A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L^-1

B．该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为2：1

C．生成的H₂S气体在标准状况下的体积为8.96L

D．该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0.85

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更新时间：2020-01-04 14:56:07 |

【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算解读

单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

【推荐1】已知20 mL含有0.05 mol/L的

溶液恰好能将20 mL浓度为0.3 mol/L的

完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）

A．+2价

B．+3价

C．+4价

D．+5价

2020-02-27更新 | 112次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】将mg铜与足量的硝酸充分反应，得到含NO₂、NO、N₂O₄的混合气体，混合气体与448mL(标准状况下)O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸，则m等于

A．1.28

B．1.92

C．2.56

D．3.12

2021-06-22更新 | 109次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】已知：MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应，下列说法正确的是（）

A．每消耗1molMnO₂生成Cl₂的体积为22.4L

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C．氧化性：MnO₂>Cl₂

D．反应中每生成1molCl₂时，转移电子的物质的量为4mol

2019-04-01更新 | 293次组卷

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