1 . 肼(N₂H₄)是一种强还原剂，用与反应可用于生产肼(N₂H₄)，其反应的化学方程式为：。工业碱性溶液中含有会影响所得肼的产品质量。测定碱性溶液中的含量的方法如下：取碱性溶液试样，加入过量，将完全还原(在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，除去过量的，冷却至室温，加入稀硫酸至酸性，再加入溶液，充分反应，将完全还原，再用酸性溶液氧化多余的(被还原为)，消耗酸性溶液。
(1)与次氯酸钠反应的离子方程式为_______。
(2)通常不选用盐酸酸化的原因是_______。
(3)计算样品中的含量(以g/L表示)，写出计算过程。_______。

2 . 请回答下列问题：
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_____。
(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 、。现有某NaOH溶液，能完全吸收由和组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______。
②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 _______。

3 . 已知5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃，HIO₃不与Cl₂继续反应。向200 mLFeI₂溶液中缓慢通入Cl₂，其中I₂、Fe³⁺的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知，I^-、Fe²⁺、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为______。
(2)当n(Cl₂)=0.12 mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl₂到n(Cl₂)=0.12 mol时的总反应的离子方程式为______。
(3)在图中画出IO的物质的量随n(Cl₂)的变化曲线______。
(4)当溶液中n(Cl^-)：n(IO)=8：1时，通入的氯气在标准状况下的体积为______。

4 . 亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
已知：_______。
(1)上述方程式中横线处应填的是_______。
(2)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为_______。
(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。
(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式_______。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。
(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。

7 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。
(1)①“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。V₂O₅是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO²⁺，请写出该反应的离子方程式：___________。
②毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的，请配平该反应___________。□H⁺+□+□=口Cr³⁺+□+□H₂O
(2)①硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl₂ +5H₂O=2+ 10H⁺+8Cl^-，若反应中消耗了4.48 L(标准状况)的Cl₂，则转移的电子数目为______。
②用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO₃，原理为KIO₃+6HI=3I₂+ KI +3H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
③钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3 ~2.7×10^-3 mol/L。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[ (NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H₂C₂O₄)，并用2.0 mL5.0×10^-3 mol/LKMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血液中Ca²⁺的浓度____，判断其 血液含钙量__________(填“正常”或“不正常”)。(已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O)

8 . 2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消 毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
I．NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。
（1）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：_____。（已知酸性：H₂ CO₃ >HClO>HCO ）
（2）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_____。
II.ClO₂是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌及烟气的脱硫 脱硝。回答下列问题：
（3）将过硫酸钠（Na₂S₂O₈）溶液加入亚氯酸钠（NaClO₂）中可制备 ClO₂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（4）为研究 ClO₂脱硝的适宜条件，在 1L200 mg•L^-1 ClO₂溶液中加 NaOH 溶液调节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，脱硝后 N 元素以 NO形式存在，其关系如下图所示：

①实验中使用的 C1O₂溶液的物质的量浓度为_____（保留一位有效数字）；要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是_______。
②NaClO₂吸收 NO 的效率高于 C1O₂，请写出碱性条件下 NaClO₂脱除 NO 反应的离子方程式：_____。

9 . 双氧水是重要的化学试剂。
(1)一定条件下，O₂得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①是________(填“氧化”或“还原”)反应。
②写出图示转化总反应的化学方程式：________。
(2) K₂Cr₂O₇酸性条件下与H₂O₂反应生成CrO₅，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO₅中－2价O与－1价O的数目比为________。
(3) H₂O₂可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH₃CH₂OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液(H₂SO₄酸化)中，发生反应：K₂Cr₂O₇＋C₂H₅OH＋H₂SO₄―→Cr₂(SO₄)₃＋CH₃COOH＋K₂SO₄＋H₂O(未配平)
再用0.400 0 mol·L^－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：
反应1：4H₂O₂＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄===K₂SO₄＋2CrO₅＋5H₂O
反应2：H₂O₂＋CH₃COOH===CH₃COOOH＋H₂O
则该鸡尾酒中CH₃CH₂OH的物质的量浓度为________mol·L^－1(写出计算过程)。