1 . 下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液 | 先变橙色,后变蓝色 | 氧化性: |
B | 向品红溶液中通入某气体 | 品红褪色 | 气体一定是 |
C | 向蔗糖中滴加浓硫酸 | 蔗糖变黑 | 浓硫酸具有吸水性 |
D | 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热 | 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 原溶液中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 体积相同,浓度均为的两种试剂,改变两种试剂的滴加顺序,边滴加边振荡,反应现象没有明显差别的是
选项 | 试剂Ⅰ | 试剂Ⅱ |
A | 氨水 | 硫酸铜溶液 |
B | 溶液 | 溶液 |
C | 溶液 | NaOH溶液 |
D | KOH溶液 | 酸性溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 劳动开创未来。下列劳动项目对应的化学知识错误的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 园艺工人给花草施用草木灰 | 草木灰中含碳酸钾,可作钾肥 |
B | 游泳池水pH偏低时,养护人员用纯碱调节 | 碳酸钠能与发生反应,使pH增大 |
C | 芯片蚀刻工程师用含氢氟酸的混酸蚀刻芯片 | 硅的性质稳定,仅能与酸性很强的氢氟酸反应 |
D | 放射科医生给检查胃部的患者服用“钡餐”造影 | 硫酸钡难溶于水和酸,不能被人体吸收,无毒 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列有关硅从其化合物的叙述错误的是
A.石英砂可用于生产高纯硅 |
B.利用高纯硅半导体性能可以制成硅太阳能电池 |
C.利用高纯硅半导体性能可以制成计算机的芯片 |
D.硬度大,故可用来生产光导纤维 |
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5 . 化合物可用作洗涤粉,的结构如下,其中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素,下列说法错误的是
A.的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子 |
B.化合物WX为离子化合物,在野外可用作生氢剂 |
C.分子的空间构型是三角锥形 |
D.的键角大于的键角 |
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6 . 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A.食物存放在冰箱里 | B.橡胶制品中添加抑制剂 |
C.Zn与稀硫酸反应,滴入少量硫酸铜溶液 | D.在利用Zn与制取时,将稀硫酸改为浓硫酸 |
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7 . 1,6-己二醇是精细化工领域的一种重要原料,广泛应用于UV涂料、聚氨酯、环氧树脂、增塑剂等领域。己二酸二甲酯(DMA)直接加氢制备1,6-己二醇工艺的副产物少、三废少,且产品纯度较高。其制备原理为:
(1)已知
计算上述反应的___________ 。
(2)欲提高己二酸二甲酯(DMA)的平衡转化率,可采取下列措施中的___________ (填标号)。
A.适当增压 B.增大DMA的浓度 C.减小产物浓度 D.改进催化剂
反应后气态混合物冷却至室温,可分离出氢气,冷却过程中最先液化的是1,6-己二醇,其沸点最高的原因是___________ 。
(3)在恒温为T℃、恒容为VL的密闭容器中,若投入1mol DMA和4mol ,起始时压强为mkPa,反应th达到平衡,DMA的转化率为90%,则0~th的平均反应速率v(DMA)=___________ ;T℃下该反应的平衡常数K=___________ (列出计算式即可)。
(4)用作催化剂,反应压强为3MPa,,反应物以一定的流速通过反应管,测得不同温度下DMA的转化率和1,6-己二醇的收率(收率=转化率×选择性)关系如图所示,图中X点的___________ (填“大于”“小于”或“等于”);Y点后,随温度升高1,6-己二醇的收率下降的原因是___________ 。(5)DMA可由己二腈[]合成。又可用丙烯腈()电有机合成,装置如图所示。阴极的电极反应式为___________ 。
(g)+4H2(g)(g)+2CH3OH(g) ∆H
回答下列问题:(1)已知
化学键 | C=O | C—O | C—H | C—C | O—H | H—H |
键能/ | 745 | a | 413 | b | 467 | 436 |
(2)欲提高己二酸二甲酯(DMA)的平衡转化率,可采取下列措施中的
A.适当增压 B.增大DMA的浓度 C.减小产物浓度 D.改进催化剂
反应后气态混合物冷却至室温,可分离出氢气,冷却过程中最先液化的是1,6-己二醇,其沸点最高的原因是
(3)在恒温为T℃、恒容为VL的密闭容器中,若投入1mol DMA和4mol ,起始时压强为mkPa,反应th达到平衡,DMA的转化率为90%,则0~th的平均反应速率v(DMA)=
(4)用作催化剂,反应压强为3MPa,,反应物以一定的流速通过反应管,测得不同温度下DMA的转化率和1,6-己二醇的收率(收率=转化率×选择性)关系如图所示,图中X点的
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8 . 某课外小组探究食品添加剂(焦亚硫酸钠)制备原理,实验操作如下:(已知:焦亚硫酸钠可用饱和亚硫酸氢钠溶液脱水制得)
已知:;
,实验装置如下:回答下列问题:
(1)写出A中反应的化学方程式为______ 。装置的作用是______ 。
(2)第二步控制中,若中溶质只有一种,中反应的离子方程式是______ 。
(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成,检验固体是否变质的方法是______ ,过滤操作用到的玻璃仪器有______ 。
(4)用于D处合理的装置是______ (填标号)。(5)该小组通过下述方法检测某饮料中残留的:
①取饮料于锥形瓶中,加入的溶液,塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞,将锥形瓶内液体调至接近中性,滴加滴淀粉溶液做指示剂。用的溶液滴定,滴定至终点时,消耗溶液。滴定至终点的现象为:______ 。饮料中残留的为______ (已知;计算结果保留两位小数)。
实验步骤 | 实验操作 |
第一步 | 连接实验装置并检查装置气密性 |
第二步 | 、、中装入药品,加热中试管,通过数据采集器控制中反应至时,停止加热,将中铜丝外移脱离浓硫酸 |
第三步 | 将中所得溶液转移至蒸发装置中,加热,结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠 |
,实验装置如下:回答下列问题:
(1)写出A中反应的化学方程式为
(2)第二步控制中,若中溶质只有一种,中反应的离子方程式是
(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成,检验固体是否变质的方法是
(4)用于D处合理的装置是
①取饮料于锥形瓶中,加入的溶液,塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞,将锥形瓶内液体调至接近中性,滴加滴淀粉溶液做指示剂。用的溶液滴定,滴定至终点时,消耗溶液。滴定至终点的现象为:
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9 . 为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是
A.与充分反应,当固体增重,转移电子数为 |
B.向的溶液中加入至溶液呈中性,溶液中醋酸根离子数目为 |
C.钠与的盐酸反应时,转移电子数为 |
D.二氧化硅晶体中,所含硅氧键数目为 |
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10 . 联合多种工业制备是节能环保,高效生产,减少损耗的重要途径。钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。以钛铁矿(主要成分为(其中为价),含有少量、)为主要原料制取单质和绿矾,同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图1所示。已知:
回答下列问题:
(1)酸浸后,溶液中钛元素主要以形式存在,则在酸浸工序中发生的主要反应的化学方程式为______ 。
(2)某化学兴趣小组在实验室模拟该工艺流程,保持其他反应条件不变,测得加入铁屑还原体系中(Ⅲ)含量随反应温度的变化如图2所示。为达到实验目的,最佳反应温度为______ 。(3)下列关于工序①的叙述正确的是______ (填标号)。
a.工序①为趁热过滤、洗涤、干燥
b.先用适量稀硫酸洗涤绿矾并将洗涤液与滤液合并,可提高钛的产率
(4)灼烧后的成分为,可用作钛白颜料,该物质的一种晶胞结构(四方晶体)如图3所示。该晶体的密度为______ (用含、、的代数式表示,为阿伏加德罗常数的值)。
(5)工序②生成的气体为可燃性气体,生成气体的反应方程式为______ 。
(6)还原工序中通入氩气的目的是______ 。
(7)利用图4装置可获得金属钛。在较低的阴极电位下,中的氧解离进入熔融盐,最后只剩下纯钛,另一极产生、和可燃性气体。产生可燃性气体的电极反应式为______ 。
回答下列问题:
(1)酸浸后,溶液中钛元素主要以形式存在,则在酸浸工序中发生的主要反应的化学方程式为
(2)某化学兴趣小组在实验室模拟该工艺流程,保持其他反应条件不变,测得加入铁屑还原体系中(Ⅲ)含量随反应温度的变化如图2所示。为达到实验目的,最佳反应温度为
a.工序①为趁热过滤、洗涤、干燥
b.先用适量稀硫酸洗涤绿矾并将洗涤液与滤液合并,可提高钛的产率
(4)灼烧后的成分为,可用作钛白颜料,该物质的一种晶胞结构(四方晶体)如图3所示。该晶体的密度为
(5)工序②生成的气体为可燃性气体,生成气体的反应方程式为
(6)还原工序中通入氩气的目的是
(7)利用图4装置可获得金属钛。在较低的阴极电位下,中的氧解离进入熔融盐,最后只剩下纯钛,另一极产生、和可燃性气体。产生可燃性气体的电极反应式为
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