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1 . 纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料,具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是
A.转化为是氧化还原反应 |
B.在体对角线的一维空间上会“”的排布规律 |
C.当完全转化为时,每生成(合金相)转移电子 |
D.若的晶胞参数为,则间的距离为 |
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2 . 一种利用废铜渣(主要成分为,及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下:下列说法正确的是
A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为 |
B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为 |
C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,是还原剂 |
D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为和 |
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585次组卷
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4卷引用:2024届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三下学期三模化学试题
3 . 科技进步创造美好生活。下列有关我国最新科技成果的解读错误的是
选项 | 科技成果 | 解读 |
A | 开发新技术首次成功制备医用同位素Ac | Ac的中子数为136 |
B | 首次实现了光催化乙烷氧气氧化脱氢制乙烯 | 乙烷制乙烯发生消去反应 |
C | 利用生物质催化实现葡萄糖高效转化为果糖 | 葡萄糖和果糖互为同分异构体 |
D | 探明中性水生环境中微生物介导的雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)的氧化溶解过程 | 转化成硫酸盐的过程发生了氧化还原反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 近年来科学家提出一种新型减排方式,利用光致热催化还原制备含碳化合物。催化剂吸收太阳光转化为热能,光生电子和热电子转移到催化剂表面的活性位点与反应。下图为还原为HCOOH或CO的可能反应路径。
路径①:
路径②:
下列有关说法错误的是A.路径①中中心碳原子杂化方式由转变为 |
B.路径②中第一步未发生氧化还原反应 |
C.路径①和②可看出的吸附模式会影响和的选择性 |
D.路径②中每生成,反应共转移,同时产生 |
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解题方法
5 . 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位,该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.反应①~④均为氧化还原反应 |
B.消耗1mol ,理论上可处理2mol NO |
C.反应②为 |
D.总反应方程式 |
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6 . 硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M-ZSM-5(M为Fe、Co、Ni、Cu)催化N2O氧化CH4制甲醇的反应机理如图所示,下列说法错误的是
A.反应②的原子利用率为 |
B.反应①、②、③、⑥、⑦中,的化合价发生了改变 |
C.M-ZSM-5能降低氧化制甲醇反应的活化能,改变反应的 |
D.总反应为 |
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解题方法
7 . NaBO3·4H2O的阴离子结构如图所示。硼砂(Na2B4O7)与氢氧化钠的混合溶液中加入双氧水可以制备NaBO3·4H2O。下列说法正确的是
A.硼砂与氢氧化钠、双氧水的反应为氧化还原反应 |
B.NaBO3·4H2O不具有杀菌消毒功能与漂白性 |
C.用浓硫酸处理NaBO3·4H2O可以得到O2 |
D.分别向同体积的硼砂稀溶液和蒸馏水中加入相同的少量盐酸,前者pH变化大 |
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解题方法
8 . 以某金属氧化物(用表示)为催化剂,同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.在相同条件下,比NO更易与M形成配位键 |
B.反应历程中至少发生3个氧化还原反应 |
C.通过定量测定发现,反应历程中物质④含量最少,其可能原因是③→④为快反应 |
D.若a为常见非金属单质,则⑤→①的反应可能为 |
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9 . 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.反应Ⅱ、Ⅲ一定有电子转移 |
B.催化循环中S的VSEPR模型相同 |
C.配体 完全加氢后产物含两个手性碳原子 |
D.上述过程的总反应:CH4+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O |
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10 . 回答下列问题:
(1)①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O,上述反应中,属于氧化还原反应的有______ (填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目______ 。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的系数之比为______ 。
(4)配平下面两个反应:
____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl,(系数是1的也请填上)______ 。
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上)______ 。
根据以上两个反应反应,写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______ 。
(1)①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O,上述反应中,属于氧化还原反应的有
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的系数之比为
(4)配平下面两个反应:
____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl,(系数是1的也请填上)
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上)
根据以上两个反应反应,写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。
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