一种利用废铜渣(主要成分为,及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下:下列说法正确的是
A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为 |
B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为 |
C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应,是还原剂 |
D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为和 |
更新时间:2024-05-26 00:04:20
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【推荐1】某兴趣小组对化合物M开展探究实验。
已知:①M是强酸盐,由三种元素组成;两种元素组成的固体A是纯净物,气体B是混合物。
②酚酞溶液作指示剂,用溶液滴定,消耗20.00mLNaOH溶液。
下列推断正确的是
已知:①M是强酸盐,由三种元素组成;两种元素组成的固体A是纯净物,气体B是混合物。
②酚酞溶液作指示剂,用溶液滴定,消耗20.00mLNaOH溶液。
下列推断正确的是
A.砖红色固体和固体A的成分相同 |
B.气体B溶于水的反应原子利用率为100% |
C.M是,物质的量为0.2mol |
D.上述转化中包括5个氧化还原反应 |
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【推荐2】工业上以铬铁矿(主要成分为)、碳酸钠、氧气、硫酸为原料生产重铬酸钠,其主要反应为:(1)高温下发生反应:(未配平)
(2);下列说法正确的是
(2);下列说法正确的是
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 |
B.反应(1)中每生成时电子转移 |
C.高温下,的氧化性强于,弱于 |
D.反应(1)中参加反应的与生成的物质的量之比 |
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解题方法
【推荐1】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成,设计部分实验方案探究该固体混合物的成分,所加试剂均过量,下列说法正确的是
A.气体A中一定含有H2 |
B.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种 |
C.固体A中可能含有BaSO4 |
D.该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2 |
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【推荐2】以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂),下列说法不正确的是
A.“粉碎”可以增大反应的接触面积,提高浸取速率和铜的浸取率 |
B.“浸取”发生的离子反应为 Cu+H2O2+2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42++2H2O |
C.工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂 |
D.从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是:加入适量乙醇,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥 |
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解题方法
【推荐3】已知:室温时,饱和溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5;不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示,下列说法错误的是
A.将浓硫酸稀释为25%稀硫酸,所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶 |
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解 |
C.操作Ⅱ中,通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化 |
D.操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水 |
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【推荐1】氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.反应①属于开环聚合反应 | B.反应①的催化剂中含有配位键 |
C.可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成 | D.生成1mol叠氮聚合物需要消耗2molNaN3 |
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解题方法
【推荐2】溶于一定量水中得a溶液,呈浅棕黄色;a溶液加入少量浓得溶液 b,溶液b较溶液 a黄色加深。已知:(黄色);浓度较小时 (用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验,对现象分析错误的是
A.测溶液 a的 约为1.3,证明 发生了水解 |
B.向 b中加入 后,会产生白色沉淀 |
C.向 b中滴入 溶液变血红色,说明 的配位键稳定性大于 |
D.将溶液 a稀释,颜色变浅,主要是因为 浓度降低导致 |
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真题
【推荐1】一种以锰尘(主要成分为,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下:已知:室温下相关物质的如下表。
下列说法错误的是
A.酸浸工序中产生的气体①为氯气 |
B.滤渣①主要成分为和 |
C.除杂②工序中逐渐加入溶液时,若浓度接近,则先析出 |
D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为 |
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【推荐2】铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含少量杂质PbO2等) 为原料,采用湿法治金制备精铋工艺流程如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.“浸出”产生S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S |
B.“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质 PbO2 |
C.“电解精炼”时,粗铋应与电源的正极相连 |
D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 |
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