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1 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示。(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________ 。
(2)氮元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(3)已知1molNH3发生反应②,完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热,该反应的热化学方程式是___________ 。
(4)汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。①该过程的中间产物是___________ 。
②催化转化过程中,理论上每生成1mol时,转移的电子为___________ mol。
(2)氮元素在元素周期表中的位置是
(3)已知1molNH3发生反应②,完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热,该反应的热化学方程式是
(4)汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。①该过程的中间产物是
②催化转化过程中,理论上每生成1mol时,转移的电子为
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2024-05-06更新
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61次组卷
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2卷引用:江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期三月检测化学试题
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解题方法
2 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为 1~18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
①Al原子的核电荷数为____ 。②钠离子的结构示意图为____ 。
③周期表中磷元素的有关信息为,图中“30.97”所表示的含义是____ 。
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。
①写出物质 X 的化学式:________________ 。
②写出由物质 Y 转化为 CuSO4的化学反应方程式:_______________ 。
③氧化还原反应是化学学习中的核心概念,对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应,下列转化中属于氧化还原反应的是_________________ 。
A、Cu—X B、X—CuO C、CuO—Y D、Y—CuSO4
(1)原子序数为 1~18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
第1周期 | H | He | ||||||
第2周期 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
第3周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
①Al原子的核电荷数为
③周期表中磷元素的有关信息为,图中“30.97”所表示的含义是
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。
①写出物质 X 的化学式:
②写出由物质 Y 转化为 CuSO4的化学反应方程式:
③氧化还原反应是化学学习中的核心概念,对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应,下列转化中属于氧化还原反应的是
A、Cu—X B、X—CuO C、CuO—Y D、Y—CuSO4
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3 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。以上元素都是工业生产中的常见元素,工业生产中常会产生废气、废水需要无害化处理后再排放。
推进含W元素物质转化的研究对改善人类的生存环境具有重要意义。W元素的固定指的是游离态的W转化为化合态的W,一种新型人工合成固定W元素的原理如图。
下列说法正确的是:
W | X | |
Y | Z |
下列说法正确的是:
A.该转化过程①②③反应均为氧化还原反应 |
B.假设每一步均完全转化,每生成,同时生成的最简单氢化物 |
C.的碱性在同主族元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱 |
D.该过程的总反应中W的单质置换出氧气,说明W的非金属性比氧强 |
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解题方法
4 . 海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
已知:溴单质的沸点为。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在___________ (填字母序号)。
A. B. C.以上
(4)物质A___________ (填化学式)可以循环利用,降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。
注:表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为___________ 。
②若海水中溴的浓度为,经该方法处理海水后最终得到,则溴的总提取率为___________ 。
③吹出塔中,吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知,流量过大,吹出率反而下降,原因是___________ 。
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下:
已知:①;
②强碱性阴离子树脂(用表示,可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子()有很强的交换吸附能力;
③“交换吸附”发生的反应为。
回答下列问题:
(6)下列各步反应中,不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。
(7)“氧化”时发生的反应有①___________ ;②。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
已知:溴单质的沸点为。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是
(2)“氧化”中发生反应的离子方程式为
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在
A. B. C.以上
(4)物质A
(5)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。
注:表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为
②若海水中溴的浓度为,经该方法处理海水后最终得到,则溴的总提取率为
③吹出塔中,吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。由图可知,流量过大,吹出率反而下降,原因是
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下:
已知:①;
②强碱性阴离子树脂(用表示,可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多磺离子()有很强的交换吸附能力;
③“交换吸附”发生的反应为。
回答下列问题:
(6)下列各步反应中,不属于氧化还原反应的有___________(填字母序号)。
A.交换吸附 | B.洗脱 | C.酸化氧化 | D.洗脱 |
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解题方法
5 . 表中显示了元素周期表中短周期的一部分,D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素,请回答以下问题。
(1)E在元素周期表中的位置是_____ ,E形成的稳定氧化物的结构式为_____ 。
(2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____ ,M和X二者原子半径的关系是:X_____ M(填“>”“=”或“<”)。
(3)由DX组成的化合物属于_____ 化合物(填“离子”或“共价”)。D、M、G所形成的化合物中所含化学键的类型是_____ 。
(4)写出实验室制取X单质的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______ 。该反应的氧化剂是_____ (填化学式)。
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是
(3)由DX组成的化合物属于
(4)写出实验室制取X单质的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
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解题方法
6 . (Te)与氧元素同族,在元素周期表中与硒(Se)相邻,位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A.反应①利用了的还原性 |
B.碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族 |
C.反应③利用了的氧化性 |
D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 |
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解题方法
7 . 现有氮及其化合物的转化关系如下图,则下列说法不正确的是
A.上述所有反应都是氧化还原反应 |
B.“一场雷雨,一场肥”路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是模拟雷电固氮的过程 |
C.反应①中每生成1 mol NO,转移4 mol 电子 |
D.S元素也能发生类似的转化,最终得到硫酸 |
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8 . 下表是部分短周期元素的信息,用化学用语回答下列问题。
(1)元素A在元素周期表中的位置为________ 。B的某种核素中中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为_________________ 。
(2)写出钙与M原子个数比为1:2的化合物的电子式______________ 其中含有的化学键类型为__________ (填离子键、极性键或非极性键)。
(3)M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___ > > (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为__________ ,_____________ 。
②溶液c中的离子方程式为____________________ 。
(5)将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中,转移电子的物质的量为________________ 。
元素 | D | M | G | E |
性质 结构 信息 | 单质制成的高压 灯,发出的黄光透 雾力强、射程远 | 氢化物常温下呈液 态,M的双原子阴 离子有18个电子 | 原子核外M 层比L层少2 个电子 | +3价阳离子的 核外电子排布 与氖原子相同 |
元素代号 | A | B | F |
原子半径/nm | 0.077 | 0.075 | 0.117 |
主要化合价 | +4、-4 | +5、-3 | +4、4 |
(1)元素A在元素周期表中的位置为
(2)写出钙与M原子个数比为1:2的化合物的电子式
(3)M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为
②溶液c中的离子方程式为
(5)将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中,转移电子的物质的量为
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