1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a．在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b．浓碱条件下，可被还原为。
c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
d．为白色沉淀。实验装置如下图：

序号	物质X	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5％溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40％溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中发生的反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应中电子转移的方向、得失和数目___________。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是___________。
(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入40％溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为___________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

2 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。已知：卤素单质的氧化性：Cl₂> Br₂> I₂，如：Cl₂+ 2NaBr = Br₂+ 2NaCl。

(1)装置B中饱和食盐水的作用是_____。
(2)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_____(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(3)设计装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是_____，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是_____。
(4)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+ 16HCl(浓)＝2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_____。
②在该反应中，浓盐酸表现出来的性质是_____(填氧化性、还原性、酸性或碱性等)。
③上述反应中，有126. 4 g的KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_____g；制得的漂白粉应密封保存，原因是_____。(用化学方程式表示)

3 . 某校实验小组欲探究溶液与的反应。
Ⅰ.配制溶液。
(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。

Ⅱ.探究溶液与的反应。
经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：

已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。
(2)若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。
(3)该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：
猜想1：改变了的还原性。
猜想2：改变了的氧化性。
为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

编号	实验1	实验2
实验装置
实验现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。
(4)为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：

①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______。
②闭合开关K，若_______(描述实验现象)，说明猜想2合理。
③请从化学反应原理的角度解释原因_______，使与的反应能够进行完全。

5 . Ⅰ．已知与Zn可以发生如下反应：（中As化合价为-3）。
(1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
(2)在上述反应中显示出来的性质是______（填序号）。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

Ⅱ．完成下列问题
(3)在、、、，S、、中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是____________。
(4)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①
②
③（浓）
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的______作氧化剂。

6 . 回答下列问题：
I．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。
①还原性                  ②酸性                 ③氧化性                  ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②每生成1个转移___________个电子。

7 . 某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题

药品	NaNO2（亚硝酸钠）
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐

(1)已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI = 2NO↑+ I₂+ 2NaI + 2H₂O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。
(2)误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe^2＋转化成Fe^3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）
A. NaNO₂被还原
B. 维生素C具有氧化性
C.还原性：Fe^2＋＞维生素C
D. NaNO₂是还原剂
(3)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_________________（填序号）
A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B. 分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C.焰色反应
D. 分别滴加AgNO₃溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

8 . 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 (亚硝酸钠)
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是__(填序号)。
A．NaNO₂被还原                                B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe²⁺                  D．NaNO₂是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是___(填序号)。
A．焰色反应                                             B．分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液             D．分别滴加AgNO₃溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：___。

9 . 回答下列问题
(1)下列物质中：A. NaCl晶体；B. SO₂气体；C.H₂SO₄溶液；D. CH₃CH₂OH(酒精)溶液；E. 单质铜；F.熔融氯化钾；G.液态氯化氢
① 能够直接导电的是_______；
②虽溶于水能导电，但不属于电解质的是_______；
③ 虽不能直接导电，但属于电解质的是_______。
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： (未配平)
①被还原的元素是_______。
②请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
③HNO₃在上述反应中显示出来的性质有_______。
A.氧化性                 B.还原性             C.酸性          D.碱性

10 . 回答下列问题：
(1)亚硝酸钠(NaNO₂)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。
①已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：____。
______NaNO₂+______HI=______NO↑+______NaI+______I₂+______H₂O
②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：____。
③被氧化的原子与被还原的原子数目之比为____。
④HI在反应中表现的性质是____(填“氧化性”、“还原性”和“酸性”)。
(2)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，主要产物是Mg(OH)₂、N₂等，写出该反应过程的离子方程式____。