1 . A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：

(1)若A是一种黄色固体单质，则反应①②③的化学方程式分别为_______、_______、_______。
(2)若A是空气中体积分数最大的气体，C是红棕色气体，则反应①②③的化学方程式分别为_______、_______、_______。
(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

2 . I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)Y的化学式为_________；Cl₂O极易溶于水，与水反应生成Z，写出对应的化学方程式为________。
(2)根据化合价判断氧化性_____（填“>”、“<”或“=”）；已知反应：，则______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。
(3)已知实验室制备的方式之一为，请参考下列示例，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型：_____________ 。

(4)消毒液中滴加白醋增强漂白性的离子方程式为：______________。
Ⅱ．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。根据信息回答下列问题：

商品名称：84消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】 【规格】 【质量分数】7.45% 【密度】约为

(5)某实验需配制的消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_____mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_________。
(6)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________（填字母）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用	B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线	D．定容时，俯视刻度线

3 . 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)X的电子式是___________，Y的化学式是___________。
(2)检验时，取少量待测液于试管中，先加入___________，无明显现象，再加入___________溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO₂，该反应的化学方程式为：CuS+4H₂SO₄(浓)CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________。
②当有1.5N_A电子发生转移时，理论上生成SO₂的体积(标准状况)为___________L。

6 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________，写出的电子式___________。
(2)浓、稀 的性质既相似又有差别，写出足量的铁与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)氮氧化物是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中 和的物质的量之比为___________。
③工厂里常采用溶液吸收的混合气体，使其转化为化工产品，试写出其化学方程式：___________。
④用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示尾气里中的含量)

根据图得知含量越大，氮氧化物的吸收率越大，当小于时，加入 能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
(4)是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是：___________(写出操作步骤、现象和结论)。

7 . 海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br₂、镁等多种物质。
I．粗盐中主要含NaCl，还含有少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄。
(1)将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的_______(填字母)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。
A．Na₂CO₃B．NaOH　　　　C．BaCl₂
(2)实验中，判断所加BaCl₂溶液已经过量的方法是_______。
II．浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：

(3)写出“氧化1”反应的离子方程式：_______。
(4)“吸收”时是用SO₂水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
III．从海水中提取镁流程如下：

提示：①图中氯化镁晶体的化学式为MgCl₂·6H₂O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
(5)操作②是_______、过滤。
(6)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制取金属镁，其原因是_______。

8 . 现有A、B、C、D四种物质，它们分别是(稀)、四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图所示，请回答：物质A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，其中属于氧化还原反应的是_______(用化学方程式表示)。

9 . I．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O。
(1)FeO中铁元素的化合价为___________，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)请用单线桥表示反应中电子转移情况：___________。
(3)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

II．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(4)①～⑦对应元素中，原子的电子层数是最外层电子数三倍的是___________(填元素符号)；它在周期表中的位置为___________。
(5)上述元素对应的单质中，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)，写出该单质与氢氧化钠反应的离子方程式___________。

10 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被______（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作______（填“氧化”或“还原”）剂。
(2)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使和反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双潮水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：______（填“>”或“<”）；当参加反应的，和分子的个数比为1：1时，该反应的还原产物为______（填字母序号）。
A．             B．             C．             D．             E．             F．
(4)过氧化钙（）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，其制备过程如下：

I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②______
Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：______。