1 . 南高实验学习小组经查阅资料发现：K₂FeO₄(Mr=198)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，盛KMnO₄固体的仪器名称是___________。
②装置B中所用的试剂X为___________。
③装置C中首先制备KClO，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得K₂FeO₄固体，写出该反应的化学方程式___________。
(2)K₂FeO₄的纯度测定
向3mLCrCl₃溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr³⁺＋4OH^－=CrO＋2H₂O)，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应(FeO＋CrO＋2H₂O=CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－)，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO＋2H^＋=Cr₂O＋H₂O)，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定(Cr₂O＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)，至终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为27.00mL。则K₂FeO₄的质量分数为___________(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄被Cl^－还原得到，还可能由___________产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

2 . 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)

查阅资料：①K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。
I． K₂FeO₄的制备
(1)仪器a的名称为___________，D中的NaOH溶液可以用___________代替(填入对应字母)。
A．蒸馏水            B．澄清石灰水             C．石灰乳        D．饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________。
(3)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。
①为确保氧化Cl^-的物质只能是FeO，则用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②由(4)的实验得出Cl₂和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________。

3 . I．完成下列氧化还原反应相关问题。
(1)误食NaNO₂会使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而导致中毒，该过程中NaNO₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)已知NaNO₂可以与NH₄Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂。其反应的化学方程式为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(3)该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(5)在碱性条件下加入NaClO₃，可将NaCrO₂转化为Na₂CrO₄，ClO被还原为Cl⁻，其离子方程式为___________。还原性：___________Cl⁻(填“>”“<”或“=”)。

4 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如下表所示：(注意：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	FeCl3	KMnO4(酸化)	NaNO3(酸化)	Br2	I2	Na2S
浓度	0.10M(M为物质的量浓度的单位)
电位值/mV	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
①       ②酸性       ③酸性
(2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________。
a．        b．       c．       d．
(3)向等浓度的和FeCl₂混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知常温下遇淀粉变蓝。现往淀粉溶液中逐滴加入氯水(含)，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：将淀粉氧化； 猜想2：被继续氧化(为)。

序号	实验操作	试剂	观察实验现象	结论
1	分别取少量褪色后溶液于三支试管中，并加入对应试剂	a	溶液变蓝	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确
3		b+稀H2SO4	溶液变蓝

①实验1所用试剂a为___________。
②试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为___________。
结合上述信息思考：对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出合理的氧化方案：加入___________。(合理即给分)

5 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质		(酸化)	(酸化)
浓度	(M为物质的量浓度的单位)
电位值	171	1130	603	662	116

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
①       ②酸性       ③酸性
(2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______。
a．        b．       c．       d．
(3)向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知常温下遇淀粉变蓝。现往淀粉溶液中逐滴加入氯水(含)，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：_______；猜想2：被继续氧化(为)。

序号	实验操作	试剂	观察实验现象	结论
1	分别取少量褪色后溶液于三支试管中，并加入对应试剂	a	溶液变蓝	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确
3		稀	溶液变蓝

①猜想1为_______，实验1所用试剂为_______。
②试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为_______。
(5)已知下列四种氧化剂(均可氧化)对应的还原产物情况如下：

氧化剂
还原产物

请判断，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是_______。
(6)结合上述信息思考：对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。
(7)具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。

7 . I． Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe₂O₃固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______________________________________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(3)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
II．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(4)中元素的化合价是_________，根据的化合价，推测具有_________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(5)该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_____
②	取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有____

(6)通过上述实验可知，、、I₂的氧化性由强到弱的顺序为____________。
(7)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最少可生产的肉制品的质量为_______kg。

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质。
(1)NaNO₂中N元素的化合价是___________，根据化合价，推测其具有氧化性和还原性。
(2)化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象	结论
①	取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	NaNO2具有________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)下同。
②	取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为________。	NaNO2具有还原性
③	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体	NaNO2具有________，写出其化学方程式_________。

(3)通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、I₂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

9 . 铊是某超导体材料的组成元素之一，与在酸性介质中发生反应。
(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第___________周期第___________族。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是___________。
A．硼       B．氮       C．碳       D．氟
(3)下列推断正确的是___________(填序号)。
A．单质的还原性： B．原子半径：
C．碱性： D．氧化性：
E．最外层只有1个电子
(4)元素是与铝属于“对角线关系”的第二周期元素，二者的单质化学性质很相似。试写出与溶液反应的化学方程式是___________。

10 . 下列实验现象及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	氯化亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	亚铁离子具有还原性
B	向溴化钾溶液中加入过量的新制氯水，再加入碘化钾淀粉溶液	溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	向某待测液中加入氢氧化钠溶液	产生白色沉淀	溶液中含有Fe2+
D	向某溶液中加入盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中含SO42－

A．A

B．B

C．C

D．D